Anno scolastico 2015/2016 II biennio e V anno Liceo Classico. CLASSE terza SEZIONE A INDIRIZZO Liceo Classico

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1 Ministero dell Istruzione, dell Università e della Ricerca LICEO G. Piazzi - C. Lena Perpenti Via Tonale SONDRIO tel.: fax : PROGRAMMAZIONE DELL ATTIVITÀ DIDATTICA PIANO DI LAVORO INDIVIDUALE Anno scolastico 2015/2016 II biennio e V anno Liceo Classico Sez. A Dati identificativi della classe DOCENTE Maria Antonietta Morrone DISCIPLINA Scienze Naturali CLASSE terza SEZIONE A INDIRIZZO Liceo Classico Sez. B Pianificazione dell attività didattica Libri di testo in adozione G. Valitutti M. Falasca A. Tifi A. Gentile Chimica concetti e modelli.blu Dalla materia all atomo PLUS con Video Lab Scienze ZANICHELLI Presentazione della classe (situazione di partenza, composizione della classe, esiti test d ingresso, ) G. Valitutti M. Falasca A. Tifi A. Gentile Chimica concetti e modelli.blu Dalla struttura atomica all elettrochimica Scienze ZANICHELLI La classe è formata da 15 allievi (9 F e 6 M ) tutti provenienti dalla 2 A classico,attenti e partecipi al dialogo educativo, seguono con interesse le attività proposte e nel complesso si impegnano in uno studio domestico abbastanza regolare. Competenze specifiche della disciplina e conoscenze minime disciplinari (come da programmazione dipartimentale) per il raggiungimento delle competenze comuni a tutti i percorsi disciplinari (aree), delle competenze specifiche del Liceo classico e per il perseguimento delle competenze di cittadinanza e costituzione. Competenze e abilità specifiche della disciplina a. Abilità: 1. Saper leggere e comprendere il testo in uso. 2. Saper comunicare in modo chiaro, preciso e corretto, nella forma scritta e orale, utilizzando in modo appropriato la terminologia specifica. 3. Comprendere e saper utilizzare il simbolismo della chimica (simboli, formule, equazioni chimiche...). 4. Saper interpretare dati e informazioni nei vari modi in cui possono essere rappresentati (grafici, diagrammi, tabelle...) 5. Comprendere che la quantità, e quindi la misura, è una tappa essenziale per le conoscenze scientifiche e conoscere le grandezze fondamentali e le principali grandezze derivate.

2 6. Saper rielaborare autonomamente i contenuti studiati. 7. Saper problematizzare e risolvere semplici esercizi e calcoli stechiometrici. 8. Saper approfondire in modo autonomo gli argomenti svolti. 9. Saper utilizzare in situazioni diverse i dati di regole, di teorie e di leggi. a. Competenze: 1. Acquisire la consapevolezza che la maggior parte dei fenomeni macroscopici e microscopici consiste in trasformazioni chimiche. 2. Considerare che l interpretazione delle trasformazioni chimiche si spiega attraverso la conoscenza della struttura e delle proprietà di atomi, molecole e ioni. 3. Acquisire la consapevolezza della continua evoluzione del pensiero scientifico in questo settore delle scienze. 4. Essere consapevoli del valore della chimica nello sviluppo della scienza e della tecnologia. 5. Sviluppare un atteggiamento di riflessione sull'attendibilità dell'informazione diffusa dai mezzi di comunicazione di massa nell'ambito delle scienze, con particolare discriminazione tra fatti, ipotesi e teorie scientifiche consolidate. 6. Stabilire un raccordo con gli insegnamenti di matematica, fisica, filosofia. Conoscenze minime disciplinari Primo trimestre (settembre-dicembre) La struttura dell atomo La doppia natura della luce. La luce degli atomi. Il modello atomico di Bohr. La doppia natura dell elettrone. L elettrone e la meccanica quantistica. L equazione d onda. Numeri quantici ed orbitali. La configurazione elettronica. Il sistema periodico La classificazione degli elementi. Il sistema periodico di Mendeleev. La moderna tavola periodica. Le proprietà periodiche degli elementi. Metalli, non metalli e semimetalli. I legami chimici L energia di legame. I gas nobili e la regola dell ottetto. Il legame covalente: puro, polare e dativo. Legame ionico. Legame metallico e proprietà dei metalli. I legami chimici secondari. Secondo pentamestre (gennaio-giugno) Classificazione e nomenclatura dei composti Valenza e numero di ossidazione. Nomenclatura tradizionale e nomenclatura IUPAC. Proprietà e nomenclatura dei composti binari (ossidi, anidridi, idruri, idracidi, sali binari). Proprietà e nomenclatura dei composti ternari (idrossidi, acidi ossigenati, sali ternari). 2

3 I vari tipi di reazioni chimiche: sintesi, decomposizione, scambio semplice e doppio scambio. Le reazioni di ossido-riduzione e loro bilanciamento. Le teorie della materia Lavoisier e la legge di conservazione della massa. Proust e la legge delle proporzioni definite. La quantità chimica Massa di atomi e molecole. Mole, massa molare, volume molare dei gas, numero di Avogadro. Calcoli con le moli. Formule chimiche e composizione percentuale.i calcoli stechiometrici. Le proprietà delle soluzioni Soluzioni acquose ed elettroliti. La concentrazione delle soluzioni: concentrazioni percentuali e molarità. Le proprietà colligative. La velocità di reazione e l equilibrio chimico Velocità di reazione e fattori che influiscono sulla velocità di reazione. Equilibrio chimico e costante di equilibrio. Acidi e basi Le teorie sugli acidi e. ionizzazione dell acqua. La forza degli acidi e delle basi. Il ph e gli indicatori. L idrolisi salina Sez. C Materiali e strumenti che si intendono utilizzare (Indicare con una le voci che interessano e/o integrare le voci mancanti) Libri di testo Altri testi Dispense Videoregistratore Laboratori Visite guidate Lucidi, diapositive Appunti Esperti x Multimedialità Sez. D Metodologia di lavoro Modalità Lezione frontale Lezione partecipata Lezione multimediale Metodo induttivo Lavoro di gruppo Discussione guidata Simulazione Problem solving Altro (specificare) Strumenti Colloquio Interrogazione breve Problema Esercizi Questionario Prova di laboratorio Relazione saggio Altro (specificare) Sez. E Tipologia delle prove di verifica A Questionari B Prove strutturate C Prove semistrutturate D Trattazione sintetica di argomenti E Prove scritte non strutturate F Interrogazioni orali G Prove di laboratorio 3

4 Sez. F Criteri di valutazione Per i criteri generali di valutazione si fa riferimento alla delibera del Collegio dei Docenti per l a.s VOTO GIUDIZIO DEL TUTTO 1-3 INSUFFICIENTE 4 GRAVEMENTE INSUFFICIENTE 5 INSUFFICIENTE 6 SUFFICIENTE 7 DISCRETO 8 BUONO 9 PIU CHE BUONO 10 OTTIMO CONOSCENZE - ABILITA COMPETENZE Assenza delle conoscenze di base che caratterizzano la disciplina e della metodologia specifica corrispondente Gravi carenze conoscitive e metodologiche che producono conoscenze e/o capacità di applicazione frammentarie e male organizzate Assimilazione parziale, superficiale o non significativa dei contenuti e/o delle procedure di applicazione, unita ad una metodologia disciplinare non corretta Sufficiente assimilazione dei contenuti e/o delle procedure di applicazione. Permangono carenze nell organizzazione, esposizione o applicazione Convincente assimilazione dei contenuti unita a buone capacità di comprensione organizzazione ed esposizione/applicazione degli stessi in forma coerente. Piena assimilazione dei contenuti unita a buone capacità di comprensione, organizzazione, rielaborazione, applicazione. Piena assimilazione dei contenuti unita a ottime capacità di comprensione, esposizione, rielaborazione, applicazione e approfondimento. Piena assimilazione dei contenuti unita a eccellenti capacità di comprensione, esposizione, rielaborazione, applicazione e approfondimento, contrassegnate anche da originalità e creatività. Per ogni allievo si prevedono almeno due valutazioni nel trimestre e tre valutazioni nel pentamestre Sez. G Griglie di valutazione Come concordato in sede dipartimentale, nelle prove scritte strutturate verrà assegnato un punteggio ad ogni quesito e verrà stabilita la soglia della sufficienza, la valutazione sarà poi convertita in decimi. Le prove conterranno quesiti differenziati per difficoltà, in modo da poter rilevare tutte le abilità/competenze previste. Per i questionari a risposta aperta e lo svolgimento di esercizi vengono allegate le griglie di valutazione. 4

5 LICEO G. PIAZZI C. LENA PERPENTI GRIGLIA DI CORREZIONE QUESITI A RISPOSTA APERTA CLASSE SEZ. LICEO Alunno : Parametri ed indicatori Livelli di prestazione Valutazione Completezza e correttezza dei contenuti Conoscenze lacunose e scorrette 1 Conoscenze incomplete o parzialmente errate 2 Conoscenze essenziali 3 Conoscenze corrette e complete nei punti 4 nodali Conoscenze complete ed approfondite 5 Competenze espositive Linguaggio impreciso e generico 1 Linguaggio semplice ma chiaro 2 Padronanza del lessico specifico 3 Elaborazione e sintesi Sviluppo semplice e ordinato 1 Elaborazione coerente e precisa 2 TOTALE PUNTEGGIO VOTO LICEO G. PIAZZI C. LENA PERPENTI GRIGLIA DI CORREZIONE PROVE DI CHIMICA CLASSE SEZ. LICEO Alunno: Indicatori Descrittori Valutazione Concetti teorici Molto scarse 1 Definizioni Frammentarie e/o lacunose 2 Conoscenze Formule Di base 2,5 Regole Globalmente corrette 3 Complete ed approfondite 4 Abilità e competenze comunicative Sequenzialità logica della stesura Utilizzo del linguaggio specifico Incerte 0,5 Di base 1 Efficaci 2 Abilità e competenze elaborative Comprensione delle richieste Impostazione della risoluzione Sviluppo della risoluzione Controllo dei risultati Molto scarse 1 Incerte e/o meccaniche 2 Di base 2,5 Abbastanza efficaci ed 3 organizzate Sicure 4 PUNTEGGIO TOTALE VOTO 5

6 Sez. H Attività di recupero e di sostegno a) modalità che si intendono attivare per colmare le lacune riscontrate in gruppi di alunni Riprese, nella forma di lezione frontale e/o dialogica o anche di risposta esaustiva a quesiti, da parte del docente titolare di fronte a tutta la classe, delle parti di programmazione da recuperare Momenti di apprendimento guidato sotto la guida del docente Correzione sistematica e puntuale delle verifiche b) modalità che si intende adottare per il recupero individualizzato intervento individualizzato con assegnazione di esercizi mirati Sez. I Scansione (monte ore annuale: 66) Contenuti disciplinari Tempi Collegamenti/ Rimandi ad altre discipline Primo Periodo Correzione dei compiti assegnati per le vacanze estive. Ripasso del modello atomico di Dalton alla luce delle leggi ponderali, Limiti del modello atomico di Dalton,il modello atomico di Thomson, limiti del modello atomico di Thomson, esperimento di Rutherford e modello planetario. (ore 4) S e t O t t N o v D i c fisica La struttura dell atomo La doppia natura della luce. La luce degli atomi. Il modello atomico di Bohr. La doppia natura dell elettrone. L elettrone e la meccanica quantistica. L equazione d onda. Numeri quantici ed orbitali. La configurazione elettronica. (ore 12 ) Il sistema periodico La classificazione degli elementi. Il sistema periodico di Mendeleev. La moderna tavola periodica. Le proprietà periodiche degli elementi. Metalli, non metalli e semimetalli. (ore 4) I legami chimici L energia di legame. I gas nobili e la regola dell ottetto. Il legame covalente: puro, polare e dativo. Legame ionico. Legame metallico e proprietà dei metalli. I legami chimici secondari. (ore 8 ) Secondo Periodo G e n F e b M a r A p r M a g / G i u Collegamenti/ Rimandi ad altre discipline 6

7 Secondo pentamestre (gennaio-giugno) Classificazione e nomenclatura dei composti Valenza e numero di ossidazione. Nomenclatura tradizionale e nomenclatura IUPAC. Proprietà e nomenclatura dei composti binari (ossidi, anidridi, idruri, idracidi, sali binari). (ore 6 ) Proprietà e nomenclatura dei composti ternari (idrossidi, acidi ossigenati, sali ternari). I vari tipi di reazioni chimiche: sintesi, decomposizione, scambio semplice e doppio scambio. Le reazioni di ossido-riduzione e loro bilanciamento. (ore 10 ) Le teorie della materia Lavoisier e la legge di conservazione della massa. Proust e la legge delle proporzioni definite. (ore 2 ) La quantità chimica Massa di atomi e molecole. Mole, massa molare, volume molare dei gas, numero di Avogadro. Calcoli con le moli. Formule chimiche e composizione percentuale.i calcoli stechiometrici. (ore 4 ) Le proprietà delle soluzioni Soluzioni acquose ed elettroliti. La concentrazione delle soluzioni: concentrazioni percentuali e molarità. Le proprietà colligative. (ore 5) La velocità di reazione e l equilibrio chimico Velocità di reazione e fattori che influiscono sulla velocità di reazione. Equilibrio chimico e costante di equilibrio. (ore 4 ) Acidi e basi Le teorie sugli acidi e. ionizzazione dell acqua. La forza degli acidi e delle basi. Il ph e gli indicatori. L idrolisi salina ( ore 7) matematica Sez. L Attività integrative e complementari curricolari ed extra curricolari Al momento non sono state individuate e programmate attività integrative Sondrio lì, 20 ottobre 2015 Firma del docente Maria Antonietta Morrone 7