A + B C + D A + B (A B) C + D (A B) Cinetica Chimica

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1 Cinetia Chimia termdinamia : desrizine dei fenmeni energetii nsiderand sl stat iniziale e stat finale inetia himia : studi della velità e dei meanismi di reazine A + B C + D A e B devn urtarsi urt effiae zne reattive energia suffiiente A + B C + D A + B (A B) C + D (A B) mpless attivat

2 termdinamia : DE inetia : E 1 = E att

3 A B mnitraggi della velità n ui smpare A ( n ui mpare B)* * segn psitiv v da [ ] dt v db [ ] dt aa + bb C v A B e inidn n i eff. stehimetrii sl nel as in sui la reazine sia elementare** ** senza reazini intermedie in un uni att reattiv = stante di velità

4 Inizialmente ha lug sl la reazine diretta EQUILIBRIO CHIMICO aa bb C dd dir dir a V A B mentre la reazine prede le nentrazini dei reagenti diminuisn, mentre aumentan le nentrazini dei prdtti di reazine e si avvia anhe la reazine inversa b d V C D inv inv la velità della reazine diretta diminuise mentre la velità della reazine inversa aumenta aa bb C dd

5 si giungerà ad un equilibri dinami la velità n ui i reagenti si trasfrman in prdtti è pari alla velità n ui i prdtti si trasfrman in reagenti Vdir V inv dir dir a V A B b d V C D inv inv a b d dir eq eq inv eq eq A B C D dir inv d C D A a B b C D A B d a b = stante di equilibri varia sl in funzine della temperatura è indipendente da pressine, nentrazine, atalizzatri et. Legge di azine di massa in una reazine he ha raggiunt l'equilibri, il rapprt tra il prdtt delle nentrazini dei prdtti e quell dei reagenti, iasuna elevata al prpri effiiente stehimetri, è una stante

6 Nel as di sstanze gassse si pssn usare le P parziali al pst delle nentrazini e la stante he si ttiene è detta p tenend nt he la pressine parziale del reagente A vale P PC PD P P d p a b A B n RT V A A pssiam esprimere la p in funzine delle mlarità dei singli reagenti C D P P A RT d d d d P P C R T D R T C D p RT a b a a a b b b a b RT A B A R T B R T A B n RT D p d dab Dn è la differenza tra i effiienti stehimetrii dei prdtti di reazine e i effiienti stehimetrii dei reagenti = p sl se reagenti e prdtti sn presenti n l stess numer di mli (Dn = 0) Dn

7 Il valre assunt dalla stante di equilibri ( p ) i infrma se la reazine avviene in md più men mplet valre della stante di equilibri è elevat (in genere mlt maggire di 1) il numeratre è mlt più grande del denminatre l'equilibri viene raggiunt quand le nentrazini dei prdtti di reazine sn mlt maggiri delle nentrazini dei reagenti l'equilibri è spstat vers destra (vers i prdtti) valre della stante di equilibri è bass (in genere mlt minre di 1) iò signifia he il numeratre è mlt più pil del denminatre l'equilibri viene raggiunt quand le nentrazini dei reagenti sn mlt maggiri delle nentrazini dei prdtti di reazine l'equilibri è spstat vers sinistra (vers i reagenti)

8 Equazini di send grad ax bx 0 D b 4a D > 0 radii reali: x b b 4a a D = 0 1 radie reale: x b a D < 0 nn ammette aluna radie reale

9 Intrduiam mli di H e 0.8 mli di I in un reipiente di 1.6 litri e prtiam la temperatura a 763 K per prdurre le reazine H + I HI sapend he a 763 K la = 46 si vule sapere quant aid ididri si frma se indihiam n X le mli di idrgen he reagisn n X mli di idi per litr, all'equilibri si frmerann X mli/l di aid ididri. [H ] = = 1.5 ml L [I ] = = 0.5 ml L struiam allra la seguente tabella nentrazini iniziali nentrazini all'equilibri H 1.5 ml/l X ml/l I 0.5 ml/l X ml/l HI 0 ml/l X ml/l

10 Utilizziam ra i valri delle nentrazini di equilibri, espresse in funzine di X, all'intern delle legge di azine di massa H + I HI sstituend le nentrazini di equilibri HI H I 46 X 1.5 X0.5 X si ttiene un'equazine di send grad he rislta frnise le seguenti due radii X 1 = 1.44 X = La prima va sartata nn avend signifiat fisi (è superire alla nentrazine iniziale)

11 La nentrazine di equilibri dell'aid ididri sarà pertant pari a X = HI X ml l eq