Scheda ECTS. Descrizone delle singole attività formative (Quadro B1 e sotto quadri)

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1 Scheda ECTS SUA Descrizone delle singole attività formative (Quadro B1 e sotto quadri) ECTS (in Italiano) Corso di Laurea dell Insegnamento: Chimica e Tecnologia Farmaceutiche (magistrale) Classe di Laurea: LM-13 SSD (Settore scientifico disciplinare): CHIM/01 Chimica Analitica Dipartimento competente: Dipartimento di CTC Nome del docente: Prof. ssa Anna Maria Carmela Natale Vittoria Riferimenti del Docente: Dipartimento di Chimica and TC Via P Bucci, Cubo 12/D piano 2 I Arcavacata di Rende (CS) Italia Telefono (studio): amc.napoli@unical.it Orario di ricevimento: Lunedì dalle ore alle 17.30, presso lo studio del Docente Eventuali altri docenti coinvolti: Nessuno Titolo dell'unità formativa: Chimica Analitica Codice dell'unità formativa: Tipo di unità formativa: Caratterizzante ECTS (in Inglese) Degree Course: Pharmaceutical Chemistry and Technology (2 nd cycle) Degree Class: LM-13 Scientific Disciplinary Sector: CHIM/01 Analytical Chemistry Department: Department of CTC Name of the Teacher: Prof. ssa Anna Maria Carmela Natale Vittoria Contact details on the teacher: Dipartimento di Chimica and TC Via P Bucci, Cubo 12/D piano 2 I Arcavacata di Rende (CS) Italia Telefono (studio): amc.napoli@unical.it Meeting schedule for students: Monday, p.m., in the Teacher Office Any other teachers involved: Title of the Teaching Unit: Analytical Chemistry Code of the Teaching Unit: Type of teaching Unit: Advanced

2 Propedeuticità: Chimica generale ed Inorganica, Livello dell'unità formativa (es. I, II, o III ciclo; ove pertinente, livello intermedio): Anno di studio/corso: Primo Anno/Semestre/Trimestre ove l'unità formativa viene erogata: Anno Accademico , secondo semestre. Periodo: Dal al Ore di lezioni frontali: 72 Ore studio individuali: 153 Ore di laboratorio: nessuna. Numero di crediti formativi CFU/ECTS erogati: 9 (nove) Lingua di insegnamento: Italiano. Supporto inglese per gli studenti Erasmus. Organizzazione della didattica: Ciclo di lezioni, esercitazioni guidate dal docente Modalità di frequenza: Obbligatoria Modalità di erogazione: Frontale Metodi di valutazione: Per superare l esame, gli studenti dovranno sostenere:una prova scritta. Required background: General and Inorganic Chemistry Level of the Teaching Unit: Year of study: First Year, Semester, trimester in which the teaching unit is provided: Academic Year , second semester. Period: From 04 March 2013 to 28 June 2013 Hours of lectures: 72 Hours of individual study: 153 Laboratory hours: Number of Credits CFU/ECTS awarded: 9 (nine) Teaching language: Italian. English support for Erasmus students. Organization of teaching (lectures, tutorials, laboratory, etc.): Cycle of lectures, tutorials under the Teacher guide Frequency mode: Compulsory Mode of delivery: Front Evaluation methods: The final examination is a written test

3 Obiettivi formativi dell Unità Formativa: conoscenza di base di quei principi che rivestono particolare importanza nella chimica analitica. Si affronterà in modo sistematico lo studio riguarda gli equilibri in fase omogenea ed i relativi metodi classici di titolazione ed analisi strumentale Prerequisiti e co-requisiti: Conoscenza di base dei fondamenti di chimica generale ed inorganica Unità formative opzionali consigliate: Nessuna Contenuti del corso/programma: Programma/contenuti: Unità di misura. Calcoli con logaritmi ed esponenziali. Modi di esprimere la concentrazione di soluzioni: molarità, percentuale in peso e in volume, parti per milione e derivati. Preparazione di soluzioni standard per pesata e per diluizione. Conversioni fra i diversi modi di esprimere le concentrazioni. Costante di equilibrio. Dipendenza della costante di equilibrio dalla temperatura. Principio dell equilibrio mobile (Le Chatelier- Braun). Definizione di acidi e di basi. Autoprotolisi e prodotto ionico dell acqua. Calcolo del ph e della concentrazione delle specie presenti all equilibrio di soluzioni di acidi e di basi forti. Definizione di acidi e basi deboli. Costante di dissociazione. Calcolo del ph e della concentrazione delle specie presenti all equilibrio di soluzioni di acidi e di basi deboli. Acidi poliprotici. Calcolo del ph e della concentrazione delle specie presenti all equilibrio di soluzioni di acidi poliprotici. Curve di distribuzione delle specie all equilibrio in funzione del ph. Diagrammi logaritmici delle soluzione acquose di acidi e basi monoprotici forti, deboli, di miscele di acidi monoprotici deboli e di acidi poliprotici, diagramma di distribuzioni di acidi monoprotici e poliprotici. Equilibri di idrolisi di sali formati da acido debole e base forte, da acido forte e base debole, da acido e base deboli. Calcolo del ph di soluzioni saline. Soluzioni tampone. Calcolo del ph di soluzioni tampone. Capacità tamponante. Equilibri di solubilità. Prodotto di solubilità. Effetto dello ione comune. Precipitazioni frazionate. Effetto del ph sulle precipitazioni selettive. Principi di analisi volumetrica. Definizione di standard primario. Titolazione diretta e di ritorno. Punto finale e punto di equivalenza. Metodi per determinare il punto di equivalenza. Titolazione di acidi forti con Learning outcomes: Basic knowledge of the fundamentals of Analytical chemistry. Prerequisities/Co-requsities: Basic knowledge of the fundamentals of general and inorganic chemistry Numbers in analytical chemistry: fundamental units of measure. Significant figures. Units for expressing concentration: Molarity and Formality, Normality, Molality,Weight, Volume, and Weightto-Volume Ratios, Converting between concentration units, p- functions. Equilibrium chemistry. Reversible reactions and chemical equilibria. Thermodynamics and equilibrium chemistry. Manipulating equilibrium constants. Equilibrium constants for chemical reactions. Le Châtelier s Principle. Diagrams. Diagrams for Acid Base equilibria. Solving Equilibrium problems systematic approach to solving equilibrium. ph of a monoprotic weak acid. ph of a polyprotic acid or base. Buffer solutions. Systematic solution to buffer problems Representing buffer solutions with diagrams. Complexation equilibria. Simple problem of solubility in water. More complex problem: the common ion effect systematic approach to solving equilibrium. Overview of titrimetry. Equivalence points and end points. Titration curves. The buret. Titrations based on acid base reactions. Acid base titration curves. Selecting and evaluating the end point. Quantitative applications. Qualitative applications. Classifying an analytical techniques. Selecting an analytical method. Accuracy. Precision. Sensitivity. Selectivity. Robustness and ruggedness. Developing the procedure. Compensating for interferences. Calibration and standardization sampling. Validation. Protocols. Calibrating signals. Standardizing methods. Reagents used as standards. Single-point versus multiple-

4 basi forti e viceversa. Curva di titolazione. Titolazione di acidi deboli con basi forti e viceversa. Curva di titolazione. Indicatori per titolazioni acido-base. Introduzione alla chimica analitica: analisi qualitativa ed analisi quantitativa: Metodi classici e metodi strumentali di analisi. Errori casuali ed errori sistematici. Validazione di metodi analitici. Parametri di qualità: accuratezza (esattezza e precisione), limite di rivelazione, limite di quantificazione, retta di calibrazione e intervallo di linearità, sensibilità, selettività. Sviluppo di un metodo analitico. Il processo analitico: fonti di errore nel processo analitico, campionamento di materiali omogenei ed eterogenei, preparazione del campione, digestione e fusione, riduzione delle interferenze (estrazione solidoliquido, estrazione liquido-liquido, SPE), materiali di riferimento. Titolazioni di ossidoriduzione. Indicatori di ossidoriduzione. Curva di titolazione. Titolazioni complessometriche. Titolazioni con EDTA. Costante di formazione condizionale. Curva di titolazione. Titolazioni di precipitazione. Introduzione ai metodi di analisi cromatografici: Principio della separazione cromatografica. Classificazione dei metodi cromatografici. Parametri che caratterizzano il picco cromatografico. Analisi qualitativa e quantitativa. Risoluzione. Efficienza. Fattori che determinano allargamento del picco. Ottimizzazione delle condizioni di analisi di miscele complesse: eluizione isocratica o a gradiente in cromatografia liquida; eluizione in isoterma o in programmata di temperatura in gascromatografia. Gascromatografia: principi e strumentazione. Modalità di iniezione. Tipi di colonne e di fasi stazionarie. Rivelatori: a conducibilità termica, a ionizzazione di fiamma, a cattura di elettroni. Applicazioni. Cromatografia liquida: principi e strumentazione. Meccanismi: adsorbimento, ripartizione (fase diretta e fase inversa), scambio ionico, esclusione dimensionale. Tipi di colonne e di fasi stazionarie. Scelta della fase mobile.. Applicazioni. Elettroforesi: principi ed applicazioni.. Letture consigliate o richieste: Di seguito è riportata una lista di testi consigliati per l approfondimento e lo studio sistematico dei concetti esposti durante le ore frontali di lezione. point standardizations. External standards. Standard additions. Internal standards. Linear regression and calibration curves. Linear regression of straight-line calibration curves. The importance of sampling. Designing a sampling plan. Solutions. Gases. Solids. Separating the analyte from interferents. General theory of separation efficiency. Classifying separation techniques Separations based on size. Separations based on mass or density. Separations based on complexation reactions (Masking). Separations based on a change of state. Separations based on a partitioning between phases Liquid liquid extractions. Partition coefficients and distribution ratios. Liquid liquid extractions involving acid base equilibria. Solid phase extractions. Titrations Based on complexation reactions. Chemistry and properties of EDTA. Complexometric EDTA titration Curves. Selecting and Evaluating the end point. Quantitative applications. Evaluation of precipitation titrimetry. Chromatographic methods. Classifying analytical separations. General theory of column chromatography. Chromatographic resolution. Capacity factor. Column selectivity. Column efficiency. Peak Capacity. Optimizing chromatographic separations. Gas Chromatography. Mobile Phase. Chromatographic columns. Stationary phases. Sample introduction. Temperature control. Detectors for gas chromatography. Quantitative applications. Qualitative applications. High-Performance Liquid Chromatography. HPLC columns. Stationary phases. Mobile phases. Sample introduction. Detectors for HPLC. Quantitative Applications. Size-Exclusion Chromatography. Electrophoresis. Sources of energy- Wavelength selection Detectors. Suggested texts: A list of some suggested texts and tutorials is reported below.

5 Attività di apprendimento previste e metodologie didattiche:. Metodi e criteri di accertamento del profitto: Svolgimento di una prova scritta al termine dell intero corso Tirocini/o: Non sono previste attività di tirocinio di supporto alla didattica Planned learning activities and teaching methods:. Methods and assessment criteria: Students will sustain a written test at the end of the course to check and prove the knowledge gradually acquired during the development of the teaching activity. Internships/placements: