Esercizio 7. Vedere Figura a fine capitolo. L acido glutammico risulta circa 1000 volte più solubile a ph = 8 che non a ph = 2

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Mariangela Vitale
4 anni fa
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1 CAPITOLO Risultti degli esercizi di ricpitolzione Esercizio 1. ) vero; b) flso; c) vero; d) vero; e) flso; f) vero; g) flso. Esercizio 2. [HX] = M, [ ] = [X ] = M, S = [HX] + [X ] = M, = 2.88 Esercizio 3. Vedere Figur fine cpitolo. Esercizio 4. ) [HX] = M, [X ] = M, P = M b) [HX] = M, [X ] =.2 M, P = A = 8 l cido è più solubile poiché, per Le Chtelier, l equilibrio cido-bse spost l equilibrio di precipitzione verso l form solubile. c) = 2.63, [HX] = M, [X ] = M, P = M Esercizio 5. Vedere Figur fine cpitolo. Esercizio 6. Vedere Figur fine cpitolo, nel qule i punti rppresentno le possibili scelte di punti d clcolre per trccire il digrmm d occhio, e le righe sono gli ndmenti interpolnti. Le equzioni d utilizzre in presenz di precipitto sono le seguenti: K s KsO 1 C C K B B Esercizio 7. Vedere Figur fine cpitolo. L cido glutmmico risult circ 1 volte più solubile = 8 che non = 2 Esercizio 8. ) [I ] = [I 3 ] =, [I 2 ] = M, P = M b) [I ] = M, [I 3 ] = M, [I 2 ] = M, P = M c) [I ] = M, [I 3 ] = M, [I 2 ] = M, P = (risultti ottenuti trscurndo [I 2 ] nel bilncio di mteri di I 2 ). Esercizio 9. Vedere Figur fine cpitolo. Esercizio 1. Inizio precipitzione: [Cl ] = M, n Cl = moli. Composizione ll equilibrio: [Cl ] = M, [Tl + ] = M, P = M Esercizio 11. Vedere Figur fine cpitolo. Esercizio 12. ) TlCl, dto che per fre precipitre questo sle serve un concentrzione minore di Cl. 1

2 b) Per Tl + e Pb 2+ l concentrzione è quell inizile, per Cl è M c) Per Pb 2+ l concentrzione è quell inizile, per Cl è M, per Tl + è M d) C Cl = M Esercizio 13. Vedere Figur fine cpitolo. Esercizio 14. S = M = 2, S = M = 1. A cido l solubilità è mggiore che bsico poiché l protonzione del fluoruro spost l equilibrio di solubilità verso l solubilizzzione. Esercizio 15. [N + ] = M, [NO 3 ] = M, [Zn 2+ ] = M, [CN ] = M, [HCN] = M, P = M Esercizio 16. Vedere Figur fine cpitolo. Dl digrmm si ricvno [Zn 2+ ] e [CN']; d uno dei bilnci di mteri si ottiene P, mentre di vlori di si ricvno [HCN] e [CN ] Esercizio 17. = 9.95, S = M Esercizio 18. ) pk 1 = 3.5, pk 2 = 8., log(k s ) = 8.7. b) log(k s ') = 3.1, d cui S = M c) Inizilmente il dell soluzione di HCl è egule 3. L dissoluzione di MgX port ll formzione di X 2 che si proton, con formzione di H 2 X e di HX ; di conseguenz il in condizioni di equilibrio è mggiore di 3 e l solubilità è minore di quell che si h nel tmpone = 3. Esercizio 19. S C = M, S Mg = 5713 M. Il clcre è sciolto quntittivmente = 2. Esercizio 2. [N + ] =.1281 M, [Cl ] =.464 M, P =.7733 M, [PO 4 '] =.2723 M ([PO 4 3 ] = M, [HPO 4 2 ] =.139 M, [H 2 PO 4 ] =.1684 M, [ PO 4 ] = M), [Mg 2+ ] = M (sono risultti del clcolo pprossimto, per cui l somm [Mg 2+ ]+3P è leggermente divers d C Mg ) Esercizio 21. Vedere Figur fine cpitolo. Dl digrmm si ricvno [Mg 2+ ] e [PO 4 ']; d uno dei bilnci di mteri si ottiene P, di vlori di si ricvno [ PO 4 ], [H 2 PO 4 ], [HPO 4 2 ] e [PO 4 3 ] Esercizio 22. Ks Ks K Ks ' b) S = M. c) =.9 H 3O ) K ; vedere Figur fine cpitolo. Esercizio 23. = 1.11, S = M. Si osservi che il è risultto bsico, indicndo che tutto l HCl è stto consumto dl precipitto. Esercizio 24. = 9.67, S = M 2

3 Esercizio 25. ) [I ] = M, [Pb 2+ ] = M, [PbI + ] = M, [PbI 2 ] = M, [PbI 3 ] = M, [PbI 4 2 ] = M, P = M. b) [I ] = M, [Pb 2+ ] = M, [PbI + ] = M, [PbI 2 ] = M, [PbI 3 ] = M, [PbI 4 2 ] = M, P = Esercizio 26. Vedere Figur fine cpitolo. Esercizio 27. Vedere Figur fine cpitolo. Esercizio 28. ) [Zn 2+ ] = M, [Zn(OH) + ] = M, [Zn(OH) 2 ] = M, P = M b) [Zn 2+ ] =.1 M, [Zn(OH) + ] = M, [Zn(OH) 2 ] = M, P =. L idrossido si scioglie mggiormente cidi poiché l bss concentrzione di ioni OH spost l equilibrio verso l solubilizzzione. Esercizio 29. Vedere Figur fine cpitolo; il non cmbierebbe. Esercizio 3. Vedere Figur fine cpitolo. A = 7 l solubilità è 1 8 M, = 13 è 1 5 M. Esercizio 31. Vedere Figur fine cpitolo: = A tle si form del precipitto per cui il ferro(iii) non rest completmente in soluzione. Esercizio 32. ) [OH ] =.3162 M, [Mg 2+ ] = S = M; b) [OH ] =.3162 M, [Y] =.1 M, [Mg'] = S = M ([Mg 2+ ] = M, [MgY] = M). Poiché [MgY] è minore del 5% rispetto [Y], è corrett l pprossimzione che [Y] C Y. 3

4 Figure reltive gli esercizi di ricpitolzione Esercizio 3 log [C i ] X - = 2.88 HX Esercizio P =1 c presenz del precipitto X - =8 HX ssenz del precipitto Esercizio 6 1. HB + Esercizio ssenz del precipitto presenz del precipitto B 6 log(s), log(k S ')

5 Esercizio 9 pi I 3 - I - (c) ssenz del precipitto Esercizio 13 log(.92) log(i 2(q) +P) (b) log(i ) I 2(q) presenz del precipitto pcl (b) (c) Tl + Pb 2+ Cl - P Esercizio 11 (b) pcl Esercizio 16 log(.7+tl + ) Tl + () pcn' Cl Zn 2+ log(.295) ssenz del precipitto presenz del precipitto 1 2 CN' Esercizio 21 ppo 4 ' Esercizio log(.2723) Mg 2+ log [C i ] PO 4 ' log(k s ')

6 PbI 2 Esercizio 26 pi ssenz del precipitto presenz del precipitto Esercizio 29 log(.3749) PbI 4 2- PbI 3 - PbI + ssenz del precipitto I - Pb presenz del precipitto =4 Zn 2+ =1 (c) ssenz del precipitto Zn(OH) + Zn(OH) 2 log(2zn 2+ +Zn(OH) + ) Esercizio 27 1 log(s) pi Esercizio 3 log(s)

7 Esercizio ssenz del precipitto log(fe(oh) 2+ +3P) P presenz del precipitto Fe(OH) 2+ Fe 3+ + Fe(OH) 2 Fe(OH) 4 - Fe(OH) 3 7

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