Chimica Fisica - Esercizi AA

Chimica Fisica - Esercizi AA 2014-15 Mirco Zerbetto, Antonino Polimeno htt://www.chimica.unid.it/antonino.olimeno Diartimento di Scienze Chimiche Università degli Studi di Padova

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Indice 1 Nozioni di analisi matematica - I rinciio 5 1.1 Derivate arziali e differenziali totali............................ 6 1.1.1 Esercizi risolti..................................... 6 1.1.2 Esercizi non risolti.................................. 11 1.2 Differenziali.......................................... 12 1.2.1 Esercizi risolti..................................... 14 1.2.2 Esercizi non risolti.................................. 14 1.3 I Princiio........................................... 16 1.3.1 Esercizi risolti..................................... 16 1.3.2 Esercizi non risolti.................................. 26 2 II rinciio, grandezze standard e relazioni differenziali 29 2.1 II Princiio.......................................... 30 2.1.1 Esercizi risolti..................................... 30 2.1.2 Esercizi non risolti.................................. 38 2.2 Grandezze standard..................................... 39 2.2.1 Esercizi risolti..................................... 39 2.2.2 Esercizi non risolti.................................. 40 2.3 Relazioni differenziali..................................... 42 2.3.1 Esercizi risolti..................................... 42 2.3.2 Esercizi non risolti.................................. 45 3 Sostanze ure e soluzioni 47 3.1 Sostanze............................................ 48 3.1.1 Esercizi risolti..................................... 48 3.1.2 Esercizi non risolti.................................. 54 3.2 Diagrammi di fase e soluzioni................................ 54 3.2.1 Esercizi risolti..................................... 54 3.2.2 Esercizi non risolti.................................. 66 3

4 INDICE 4 Equilibrio chimico ed elettrochimico - cinetica chimica 69 4.1 Equilibrio chimico ed elettrochimico............................ 70 4.1.1 Esercizi risolti..................................... 70 4.1.2 Esercizi non risolti.................................. 77 4.2 Cinetica chimica....................................... 81 4.2.1 Esercizi risolti..................................... 81 4.2.2 Esercizi non risolti.................................. 83

Caitolo 1 Nozioni di analisi matematica - I rinciio 5

6 CAPIOLO 1. NOZIONI DI ANALISI MAEMAICA - I PRINCIPIO 1.1 Derivate arziali e differenziali totali È data una funzione generica reale f(x 1, x 2,..., x m ) di m variabili indiendenti reali, che er ora assumiamo definita in R m. Nel seguito, assumiamo che la funzione f abbia un buon comortamento (derivabile ovunque, invertibile risetto a tutte le coordinate etc., salvo al iù che in un numero finito di unti). La derivata arziale di f risetto a x i è il limite del raorto tra la variazione della funzione e la variazione di x i mantenendo tutte le altre m 1 coordinate costanti ( ) f f(x 1,..., x i + δx i,..., x m ) f(x 1,..., x i,..., x m ) = lim x i x δx i 0 j i δx i L ordine di differenziazione è ininfluente sul risultato ( 2 ) ( f 2 ) f x i x j x k i,j = x j x i x k i,j Il differenziale totale df di una funzione f è m ( ) f df = dx i x i x j i i=1 dove dx i è una variazione infinitesimale e arbitraria della i-esima variabile indiendente x i. 1.1.1 Esercizi risolti Esercizio 1.1 Data la relazione (n, V, ) = nr/v calcolate le derivate rime di. Soluzione ( ) Le derivate sono = R n V, V ( ) = nr V 2 V ( ) n, n,v = nr V Esercizio 1.2 Calcolate il differenziale totale di, definita dalla relazione recedente. Soluzione Si trova subito che ( ) ( ) d = dn + n V V, n, dv + ( ) d = R n,v V ( dn n ) dv + nd V Esercizio 1.3 Data la funzione Z = Z(X, Y ) dimostrate che ( ) Y 1 = ( ) Z X Z Y e la cosiddetta regola ciclica ( ) X Y ( ) Y Z ( ) Z X Z X X Y = 1

1.1. DERIVAE PARZIALI E DIFFERENZIALI OALI 7 Soluzione Partiamo dal differenziale totale di Z dz = ( ) Z dx + X Y ( ) Z dy Y X Dato che abbiamo assunto un buon comortamento, ossiamo ricavare in rinciio Y = Y (X, Z) e calcolare il differenziale totale dy = ( ) ( ) Y Y dx + dz X Z Z X Sostituendo la rima nella seconda er dz dy = vale a dire ( ) ( ) [( ) Y Y Z dx + dx + X Z Z X X Y [( ) Y ( ) Z Z X X Y ( ) ] [( ) Y Y + dx + X Z Z X ( ) ] Z dy Y X ( ) ] Z 1 dy = 0 (1.1) Y X oiché le variazioni di X e Y sono arbitrarie, affinchè la relazione recedente sia vera, i contenuti delle arentesi quadre devono essere nulli. Quindi, onendo a zero il coefficiente di dy ( ) Y Z X ( ) ( ) Z Y = 1 = Y X Z X ( Z Y 1 ) X Naturalmente si otevano scegliere come variabili indiendenti una coia qualunque tra X, Y e Z quindi vale anche che ( ) X Z Y = 1 ( ) Z X Y ( ) X = Y Z 1 ( ) Y X Z Se ora nell equazione 1.1 mandiamo a a zero il coefficiente di dx otteniamo ( ) Y ( ) Z Z X X Y = ( ) X Y Z ( ) X ( ) Y ( ) Z Y Z Z X X Y = 1 Esercizio 1.4 Date le grandezze α = V 1 ( V ) (coefficiente di esansione termica) e κ = V 1 ( ) (coefficiente di comressibilità), dimostrate che = α V κ Soluzione Dalla regola ciclica abbiamo che ( ) ( ( ) V = 1, quindi V ) V ( V ) ( ) V = 1 ( ) V ( V ) = ( V ) ( V ) = V α V κ = α κ

8 CAPIOLO 1. NOZIONI DI ANALISI MAEMAICA - I PRINCIPIO Esercizio 1.5 Date due funzioni F = F (X, Y ) e G = G(X, Y ), dimostrate la regola della catena (chain rule) e che ( ) ( ) ( ) F F Y = G X Y X G X ( ) ( ) F F = X G X Y ( ) ( ) F Y + Y X X G Soluzione Consideriamo i differenziali totali di F = F (X, Y ) e Y = Y (X, G) ( ) ( ) F F df = dx + dy X Y Y X ( ) ( ) Y Y dy = dx + dg X G G X Sostituendo la seconda nella rima otteniamo df = [( ) F X Y ( ) ( ) ] ( ) ( ) F Y F Y + dx + dg Y X X G Y X G X ma F uò anche essere considerata funzione di X e G, F = F (X, G) df = ( ) ( ) F F dx + dg X G G X Le ultime due esressioni er df devono essere identiche, er dx, dg arbitrarie. Quindi devono essere vere le due regole enunciate inizialmente Esercizio 1.6 Calcolate il raorto tra il coefficiente di esansione termica α e quello di comressibilità κ er un gas erfetto avente volume molare ari ad 1.005 dm 3 mol 1. Soluzione I fattori di esansione termica e di comressibilità sono stati in recedenza definiti come α = 1 ( ) Vm V m κ = 1 ( ) Vm V m oiché il volume molare di una gas erfetto è semlicemente V m = R/, dal calcolo diretto delle derivate arziali del volume molare si ha che α = R V m 2 = 1 κ = 1 ( ) R = R V m V m = 1 da cui segue che er un gas erfetto α κ = = R V m Se V m = 1.005 10 3 m 3 mol 1, con R = 8.31447 Pa m 3 K 1 mol 1, il raorto vale 8.273 10 3 Pa K 1.

1.1. DERIVAE PARZIALI E DIFFERENZIALI OALI 9 Esercizio 1.7 Calcolate il raorto tra il coefficiente di esansione termica α e quello di comressibilità κ er il metano, descritto come un gas di van der Waals, con volume molare ari ad 0.990 L mol 1. Soluzione Il roblema è analogo al recedente, ma il calcolo diretto delle derivate arziali del volume molare è reso difficile dal fatto che V m è ottenibile in modo eslicito solo come soluzione di una equazione cubica. Possiamo erò imiegare un utile identità algebrica, che sarà discussa in un uno dei Caitoli successivi: er una funzione generica F di tre coordinate X, Y, Z, se F (X, Y, Z) = 0 allora ( ) ( ) F Y X Y,Z = ( X Z F Y )X,Z Nel nostro caso osto F R/(V m b) + a/vm, 2 otteniamo facilmente α = 1 R V m b V R m (V m b) 2a 2 Vm 3 κ = 1 1 V R m da cui deriva che α κ = R V m b (V m b) 2a 2 Vm 3 Se V m = 9.90 10 1 L mol 1 e b = 4.278 10 2 L mol 1, con R = 8.20574 10 2 L atm K 1 mol 1, il raorto vale 8.66 10 2 atm K 1 = 8.77 10 3 Pa K 1. Esercizio 1.8 Calcolatete le esressioni er il volume molare critico, la temeratura critica e la ressione critica di un gas descritto dall equazione di stato di van der Waals. Soluzione Nel diagramma V m costruito er l equazione vdw, ossiamo distinguere due regioni: nella rima, er < c, le isoterme resentano un massimo ed un minimo; nella seconda, er > c, le isoterme decadono in modo monotòno. L isoterma a = c seara le due regioni (quella inferiore è associata ad un sistema che assa da un fase condensata ad una fase gas, quella sueriore corrisonde ad un sistema in condizioni suercritiche, senza transizioni di fase) ed è dotata di un flesso a tangente orizzontale, che è identificato con il unto critico. Per calcolare c, V c e c dobbiamo solo valutare le derivate ( rima ) e seconda di in funzione di V m e orle ari a zero = R V m (V m b) 2 + 2a Vm 3 = 0 ( 2 ) 2R 2 = V m (V m b) 3 6a Vm 4 = 0 risolvendo troviamo c = a/27b 2, V c = 3b e sostituendo nell equazione di vdw troviamo c = 8a/27Rb. Esercizio 1.9 Elaborate una rocedura sistematica er mettere in relazione i coefficienti del viriale nelle due formulazioni (ressione e volume) che descrivono il comortamento di un gas reale Z = A n V n 1 n=1 m Z = B n n 1 n=1

10 CAPIOLO 1. NOZIONI DI ANALISI MAEMAICA - I PRINCIPIO dove Z = V m /R è il fattore di comressibilità Soluzione Poiché Z = V m /R, dalla seconda equazione del viriale otteniamo = R n=1 B n V n m e sostituendo nella rima esressione del viriale abbiamo la seguente relazione er Z Z = ( A n R ) n 1 B k V k = n=1 k=1 m ( = 1 + A 2 R ) ( B k V k + A 3 R ) 2 B k k=1 m V k +... = k=1 m = 1 + A 2R B 1 + A 2R B 2 + A 3 (R ) 2 B 1 V m Vm 2 +... da cui segue che B 2 = R A 2, B 3 = (R ) 2 (A 2 2 + A 3) e cosí via. Esercizio 1.10 Calcolate il volume occuato da 1 mole di CO 2, descritta dall equazione vdw, ad 1 atm e 300 K. Soluzione Il roblema è risolvibile analiticamente, ma richiede la soluzione di un equazione cubica. Infatti, artendo dall equazione di stato otteniamo che il volume molare di un gas vdw verifica la relazione V 3 m R + b Vm 2 + a V m ab = 0 che ammette tre soluzioni (comlesse). Conviene risolvere l equazione numericamente, er esemio con il metodo di Netwon (si veda er esemio W.H. Press, S.A. eukolsky, W.. Vetterling e B.P. Flannery Numerical Recies: the art of scientific comuting (III ed.), New York: Cambridge University Press, ISBN 978-0-521-88068-8). Si verifica che delle tre soluzioni, una sola è reale e coincide con il volume molare. Per la CO 2 si ottiene V m = 23.98 L mol 1. Il rogramma in linguaggio Fortran che segue, risolve numericamente il roblema: rogram vdw imlicit none integer i,iflg,n real c(4),w2(3),a,b,r,,t comlex z(3),w1(24) arameter (r=8.20574e-2) common / ar / c write (6,1000) read (5,*) a,b write (6,2000)

1.1. DERIVAE PARZIALI E DIFFERENZIALI OALI 11 read (5,*),t n=3 c(1)=1.d0 c(2)=-(r*t+*b)/ c(3)=a/ c(4)=-a*b/ iflg=1 z(1)=cmlx(r*t/,0.0) z(2)=cmlx(1.0,0.0) z(3)=cmlx(2.0,0.0) call rzero(n,c,z,w1,iflg,w2) call rzero(n,c,z,w1,iflg,w2) write (6,5000) r*t/,real(z(1)) 1000 format (//,2x,"Enter a/[atm L2 mol-2], b/[l mol-1]: ",$) 2000 format ( /,2x,"Enter /[atm],/[k] : ",$) 5000 format ( /,2x,"Perfect gas :",g12.6,2x,"vdw gas : ",g12.6) end Potete scaricare la routine rzero.f dal sito web del Corso. 1.1.2 Esercizi non risolti Esercizio 1.11 Il modello di van der Waals descrive in modo arossimato il comortamento di un gas mediante le due equazioni = nr V nb n2 a V 2 U = 3 2 nr n2 a V ( dove a, b sono costanti. rovate un esressione er U )n, in funzione di n, V e Esercizio 1.12 La caacità termica a volume costante di un sistema è C V = che ( ) U = C V + αv ( U V ) ( ) U. Dimostrate V

12 CAPIOLO 1. NOZIONI DI ANALISI MAEMAICA - I PRINCIPIO Esercizio 1.13 Stimate le costanti critiche secondo l equazione di van der Waals er l anidride carbonica. 1.2 Differenziali Una quantità infinitesimale m dz = M i (x 1,..., x m )dx i i=1 è detta differenziale lineare. In due variabili: dz = M(x, y)dx + N(x, y)dy (1.2) Un differenziale si dice esatto se esiste una funzione F tale che df = dz. In due variabili, la condizione necessaria e sufficiente erchè il differenziale sia esatto è che ( ) ( ) M N = y x x mentre in generale dovrà essere y ( ) Mi x j x k j = ( ) Mj x i x k i Considerate ora una curva C nel iano xy, che connetta due unti P in (x in, y in ) e P fin (x fin, y fin ) Dato il differenziale 1.2, definiamo l integrale di linea I sulla curva come n I = lim [M(x i, y i ) x i + N(x i, y i ) y i ] n i=1 dove i unti (x i, y i ) sono i vertici di una sezzata che arte da P in e arriva a P fin. Si dicono integrali ciclici I = C dz gli integrali di linea di un differenziale dz con un cammino di integrazione raresentato da una curva chiusa (P in = P fin ). Valgono le seguenti imortanti rorietà 1. se dz è esatto I = C dz = 0 er ogni curva chiusa C 2. se dz è esatto I = C dz = I = C dz se C e C hanno lo stesso unto iniziale e finale (l integrale è indiendente dal cammino) Se il differenziale è esatto, infatti, esiste una funzione F tale che dz = df, e quindi C df = F (x fin, y fin ) F (x in, y in ), indiendentemente dalla forma del cammino C. Le rorietà dei differenziali lineari sono di fondamentale interesse er al termodinamica. Per ogni trasformazione infinitesimale (cioè cambiamento di stato di un sistema termodinamico), le variazioni infinitesimale delle varie funzioni di stato d, dv, du, dh, ds, dg, da e cosívia sono differenziali esatti; il lavoro dw ed il calore dq scambiati dal sistema invece non lo sono. Per una trasformazione finita dallo stato 1 allo stato 2, la variazione finita F di una funzione di stato F è ottenuta come F = F 2 F 1 ; il lavoro ed il calore totali scambiati si devono invece calcolare dagli integrali di linea relativi al cammino secifico della trasformazione (se esiste un cammino, cioè una successione continua di unti di equilibrio del sistema!). C dz

1.2. DIFFERENZIALI 13 Figura 1.1: Integrale di linea

14 CAPIOLO 1. NOZIONI DI ANALISI MAEMAICA - I PRINCIPIO 1.2.1 Esercizi risolti Esercizio 1.14 dz = xy 2 dx + x 2 ydy, dv = xy 2 dxdy + xydx e dw = x 2 ydx + xy 2 dy sono differenziali lineari? Esatti o non esatti? Soluzione dz e dw sono differenziali lineari. Il rimo esatto, il secondo no. Infatti: xy 2 = 2xy = x2 y y x x 2 y y = 2xy xy2 x = y2 Esercizio 1.15 Calcolate l integrale di linea del differenziale (inesatto) dw = x 2 dx + xydy lungo la curva y = x da (0, 0) a (1, 1). Soluzione Poichè y = x I = C dw = C x 2 dx + xydy = 2 C 1 0 x 2 dx = 2 3 x3 1 0 = 2 3 Esercizio 1.16 Calcolate l integrale di linea del differenziale (inesatto) dw = x 2 dx + xydy lungo la curva y = x 2 da (0, 0) a (1, 1). Soluzione Poichè y = x, dy = 2xdx I = C dw = C x 2 dx + xydy = C 1 0 (x 2 + 2x 4 )dx = 1 1 3 x3 + 2 1 5 x5 0 0 = 11 15 1.2.2 Esercizi non risolti Esercizio 1.17 Determinate il differenziale totale delle seguenti funzioni: z = e xy, z = 1/(x + y), z = ln xy z = x sin y + y sin x Esercizio 1.18 A basse temerature e ressioni, l equazione di stato di un gas uò essere utilmente definita come (V m, ) = R V m a V 2 m dove a è una costante. Derivate esressioni er le seguenti quantità: ( ) Vm Esercizio 1.19 Date le funzioni f(x, y) = x 2 y + xy 2 e g(x, y) = e (x2 +y 2) calcolate Esercizio 1.20 Quali tra i seguenti differenziali sono esatti? 1. dx x 2 y + dy xy 2 2. dx xy 2 + dy x 2 y ( ) ( ) ( ), V m V, Vm, m ( ) f e g x ( ) f x g

1.2. DIFFERENZIALI 15 3.2x 2 ydx + x 3 dy 4.ln ydx + x y dy Esercizio 1.21 Valutate l integrali di linea: C (x3 ydx + x 2 y 2 dy) dove C è il triangolo formato nell ordine da tre unti A(0, 0), B(0, 1) e C(1, 1).

16 CAPIOLO 1. NOZIONI DI ANALISI MAEMAICA - I PRINCIPIO 1.3 I Princiio 1.3.1 Esercizi risolti Esercizio 1.22 I sistemi 1, 2 e 3 sono gas descritti dalle coordinate termodinamiche 1, V m,1, 2, V m,2, 3, V m,3 dove i, V m,i sono la ressione ed il volume molare del sistema i-esimo. serimentalmente che quando 1 e 3 sono in equilibrio termico, è soddisfatta la relazione Si trova 1 V m,1 ab 1 3 V m,3 = 0 mentre quando 2 e 3 sono in equilibrio termico vale la relazione 2 V m,2 3 V m,3 + ac 3V m,3 V m,2 = 0 dove a, b e c sono costanti. Definite una funzione er la temeratura emirica. Soluzione In condizioni di equilibrio termico devono valere entrambe le relazioni recedenti. Possiamo quindi scrivere dalla rima equazione: 1 V m,1 ab 1 = 3 V m,3 e dalla seconda 2 V m,2 1 ac V m,2 = 3 V m,3 da cui segue che le tre funzioni definibili come temeratura emirica sono θ = 1 V m,1 ab 1 = 2V m,2 1 ac V m,2 = 3 V m,3 Esercizio 1.23 Una reazione chimica sta avvenendo in un contenitore cilindrico, la cui area è A = 50 cm 2. A causa della reazione, un istone viene sinto er una distanza l = 15 cm contro una ressione costante ext = 121 kpa. Si calcoli il lavoro comiuto dal sistema. Soluzione Il lavoro comiuto dal sistema è di volume ed essendo l esansione contro una ressione esterna costante, si calcola w = ext V = ext A l = 121 10 3 Pa 50 10 4 m 2 15 10 2 m = 91 J Esercizio 1.24 Si vuole determinare la caacità termica a ressione costante di un camione di una sostanza A, C A. Si rocede onendo il camione in un calorimetro a ressione costante, ed effettuando una quantità nota di lavoro sul sistema, w A, misurando nel contemo l aumento di temeratura del sistema calorimetro + camione, A. Si rocede oi nello stesso modo er un camione di una sostanza, B, di cui è nota la caacità termica, C B, esercitando il lavoro w B e misurando B. Si suone che le caacità termiche siano costanti negli intervalli di temeratura considerati.

1.3. I PRINCIPIO 17 Soluzione La misura della caacità termica di una sostanza sarà oggetto di un eserienza di laboratorio, e in quell occasione saranno discussi i roblemi serimentali e ratici che richiedono una certa attenzione nella analisi dei dati calorimetrici. Ricaviamo er ora solo la relazione iù semlice alla base dell eserienza. Per il rimo rinciio, in un calorimetro adiabatico a ressione costante, il lavoro fatto sul sistema coincide con la variazione di entalia. Se chiamiamo C la caacità termica del calorimetro, abbiamo (er semlice integrazione dell equazione che definisce la caacità termica, se si suone che sia costante con la temeratura) w A = H A = (C + C A ) A w B = H B = (C + C B ) B da cui, eliminando C, segue che C A = C B + H A A H B B Esercizio 1.25 Qual è la temeratura finale di una massa di acqua ari a 6.785 10 2 kg, inizialmente a 25.6 C, osta in un calorimetro a ressione costante di caacità termica trascurabile, se si fa assare attraverso un resistore immerso nel camione una corrente elettrica i di 1.94 A, alla differenza di otenziale elettrico V di 10.00 V, er un temo t di 120.5 s? Soluzione Per effetto Joule, il lavoro elettrico effettuato sul sistema si trasforma in calore, ari alla variazione di entalia. Il lavoro elettrico è w = V it = 2.33 10 3 J. Assumendo che la caacità termica secifica dell acqua sia ari a c = 4.184 10 3 J/kg, otteniamo una variazione di temeratura = w/c = 7.10 C da cui segue che la temeratura finale è 32.7 C o 305.8 K Esercizio 1.26 Qual è la caacità termica secifica dello stirene, saendo che un camione di massa m 5.500 10 2 kg subisce un aumento di temeratura ari a 3.36 K se riscaldato con una resistenza elettrica er 100 s con lo stesso aarato dell esercizio recedente? Soluzione La variazione di entalia è ari a w = V it = 1.94 10 3 J e quindi la caacità termica secifica dello stirene è data dalla caacità termica del camione w/, divisa er la massa. Si ottiene c s = 10.5 J/kg. Esercizio 1.27 L alicazione delle rorietà delle funzioni di stato ai sistemi termochimici è di grande utilità e ritorneremo sulla loro alicazione alla fine dei caitoli sussessivi, doo avere introdotto altre funzioni di stato (come l entroia, l energia libera etc.). Per ora ci limitiamo ad un esemio di natura chimica che riassume le rorietà dei sistemi gassosi ideali, il rimo rinciio e la definizione e rorietà dell entalia. È noto che quando 1 mole di acido malonico cristallino viene bruciata in atmosfera di ossigeno a volume costante vengono liberati 8.66 10 2 kj a 298.15 K. Qual è la variazione di entalia er la reazione di una mole di acido malonico alla stessa temeratura, a ressione costante? Chiarite le condizioni di misura e le arossimazioni necessarie er la risosta al quesito. Considerate

18 CAPIOLO 1. NOZIONI DI ANALISI MAEMAICA - I PRINCIPIO Figura 1.2: rasformazioni a ressione e volume costanti

1.3. I PRINCIPIO 19 come uniche secie che contribuiscono alle variazioni di volume le secie gassose, descritte come gas erfetti. Informazione aggiuntiva: l energia interna di un gas erfetto diende solo dalla temeratura. Soluzione Si tratta di un roblema semlice, ma che richiede una definizione attenta del sistema. Consideriamo la Figura 1.2. Il sistema è costituito dalle secie che subiscono la reazione chimica, ed è semre in contatto con un termostato che assorbe o cede calore er mantenerlo a temeratura uniforme. Nella trasformazione orizzontale a ressione costante 1 il sistema subisce una variazione di volume V = V 2 V 1 ; la corrisondente variazione di entalia, che è ari er definizione al calore liberato od assorbito dal sistema a ressione costante deve valere H a = U a + 1 V, dove H a e U a si riferiscono alla trasformazione a dallo stato ( 1, V 1 ) allo stato ( 1, V 2 ). Nella trasformazione verticale b a volume V 1 costante il sistema non comie lavoro e secondo il rimo rinciio, deve obbedire alla relazione U b = q, dove q è il calore di combustione (il segno meno deriva dal fatto che il dato nel testo è riferito al calore misurato dal unto di vista dell ambiente esterno; quando si arla di calore di combustione, si intende solitamente il calore che l ambiente ha ricevuto dal sistema, e si tratta quindi di una erdita di energia er il sistema), er giungere allo stato finale ( 2, V 1 ) caratterizzato da una ressione 2 e dallo stesso volume iniziale. La misura serimentale fornisce q, ovvero U b, ed il roblema richiede di calcolare H a. Per conoscere H a dobbiamo conoscere U a e V. Il valore di U a si determina tenendo conto della natura di funzione di stato di U, ossiamo assare dallo stato ( 2, V 1 ) allo stato ( 1, V 2 ) mediante una trasformazione isoterma: tenendo conto dell informazione aggiuntiva (che sarà discussa meglio nei caitoli successivi), segue che lo stato ( 2, V 1 ) e ( 1, V 2 ) hanno lo stessa energia interna, cioè che U a = U b. Si ha erciò che H a è uguale a U b iù una correzione 1 V, che uò essere calcolata considerando che solo le secie resenti in forma gassosa contribuiscono significativamente al volume totale del sistema e che le secie gassose si comortino da gas erfetti: 1 (V 2 V 1 ) = 1 V = R (n gas,2 n gas,1 ) = R n gas Nel nostro caso la reazione è CH 2 (COOH) 2 (s) + 2O 2 (g) = 3CO 2 (g) + 2H 2 O(l) quindi n gas = 3 2; U b = 8.66 10 2 kj; segue che H a = 8.13447 298.15 2 8.66 10 5 = 8.61 10 5 J. Si noti che nelle reazioni in cui il numero di moli di secie gassose è invariato, la variazione di entalia coincide con quella di energia interna (e.g. C(s) + O 2 (g) = CO 2 (g)). Esercizio 1.28 Un camione di azoto di massa m = 3.12 g a = 23.0 C si esande in maniera reversibile e adiabatica da V 1 = 400 ml a V 2 = 2.00 L. Qual è il lavoro comiuto dal gas? consideri il gas ideale) (Si Soluzione Il lavoro di volume er una trasformazione reversibile (ressione interna ed esterna sono semre tra loro uguali) è dato in forma differenziale come δw = dv

20 CAPIOLO 1. NOZIONI DI ANALISI MAEMAICA - I PRINCIPIO Inoltre, essendo la trasformazione adiabatica non c è scambio di calore tra il sistema e l ambiente, er cui δw = du = C V d Unendo le relazioni sora scritte, er una trasformazione reversibile adiabatica si ha C V d = dv = nr V dv Si tratta di una equazione differenziale a variabili searabili, che uò essere riscritta come C V d = nr V dv Per un gas ideale, il calore secifico a volume costante non diende dalla temeratura, er cui l equazione differenziale sora scritta uò essere facilmente risolta 2 1 V2 1 C V d = nr 1 V 1 V dv ovvero C V ln ( 2 1 ) = nr ln ( V2 V 1 ) Introducendo le caacità termiche molari c V = C V /n e c = C /n, risettivamente a volume e ressione costante, il raorto γ = c /c V e ricordando che er un gas ideale R = c c V, l equazione recedente uò essere riscritta come ( ) [ (2 ) 1 ] 1 γ 1 ln 2 γ 1 = ln = ln 1 1 ( V1 V 2 ) e usando la monotonicità della funzione logaritmo, l ultima eguaglianza uò essere esressa anche come eguaglianza tra gli argomenti dei logaritmi, ossia oure ( 2 1 ( 2 1 ) 1 γ 1 ) = ( ) V1 = V 2 ( ) γ 1 V1 V 2 Per calcolare γ occorre ricordare che er un gas ideale si ha c v = n d.o.f. R 2 dove n d.o.f. è il numero di gradi di libertà er una molecola di gas. In questo esercizio, il gas è comosto da molecole di N 2. Una molecola biatomica è lineare, er cui ossiede n d.o.f. = 5 gradi di libertà, di cui 3 traslazionali e solo 2 rotazionali considerando la molecola rigida, er cui: c v = 5 2 R; c = 7 2 R; γ = 7 5 ; (γ 1) = 2 5

1.3. I PRINCIPIO 21 La temeratura a fine trasformazione è quindi ( ) 2 0.400 m 3 5 2 = 296.15 K = 156 K 2.00 m 3 Usando le rime equazioni, il lavoro er la trasofrmazione adiabatica reversibile (ricordando che il C V è indiendente dalla temeratura) è 2 w = C V d = C V ( 2 1 ) = nc V 1 Il numero di moli di gas è n = 3.12 g 28.0 g mol er cui il lavoro è = 0.111 mol w = 0.111 mol 5 2 8.314472 J (296.15 156) K = 326 J K mol Come commento finale, si vuol far notare che durante una trasformazione adiabatica reversibile V γ 1 = cost. da cui deriva, ricavando in funzione di ressione e volume usando la legge dei gas ideali: V γ = cost. Esercizio 1.29 Sul elo dell acqua avviene una reazione che svilua ossigeno molecolare, a temeratura di 27.5 C. Con un tubo del volume di 27.8 cm 3 si raccoglie un camione di miscela gassosa sora il elo dell acqua, contenente vaore acqueo e ossigeno. Saendo che la tensione di vaore dell acqua alla temeratura data è 27.5 orr e che la ressione nel tubo è di 751.4 orr, si calcoli il volume che occuerebbe l ossigeno secco a 25.0 C e 1.00 bar. Soluzione La ressione misurata nel tubo di vetro è la ressione totale, somma delle ressioni arziali di vaore acqueo ed ossigeno molecolare: = O2 + H2 O O2 = H2 O = 751.4 orr 27.5 orr = 723.9 orr = 9.651 10 4 Pa Assumendo l ossigeno un gas ideale, si ossono trovarne le moli n = V R = 9.651 104 Pa 2.78 10 5 m 3 8.314472 J K mol 300.65 K che, nelle condizioni date, occuano il volume = 1.073 10 3 mol. V = nr = 1.073 10 3 mol 8.314472 J K mol 298.15 K 10 5 = 2.66 10 5 m 3 = 26.6 cm 3 Pa

22 CAPIOLO 1. NOZIONI DI ANALISI MAEMAICA - I PRINCIPIO Esercizio 1.30 I valori di ressione e temeratura critica er l etano sono: c = 48.2 atm e c = 305.4 K. Si calcoli la ressione che esercitano 74.8 g di etano in un reciiente del volume di 200 cm 3 alla temeratura di 37.5 C usando come equazione di stato: a) la legge dei gas ideali; b) l equazione di Van der Waals. Soluzione Innanzitutto è conveniente calcolare il numero di moli di etano, data la sua massa molare MM = 30.07 g/mol: n = 74.8 g 30.07 g mol a) Gas ideale: = 2.49 mol = nr V = 2.49 mol 8.314472 J K mol 310.65 K 2.00 10 5 m 3 = 3.21 10 7 Pa = 317 atm b) Gas di Van der Waals: la ressione e la temeratura critiche sono legate alle costanti a e b del modello attraverso le relazioni c = dalle quali si ricava: a e 27b 3 c = 8a 27Rb a = 27R2 c 2 27 8.314472 2 J2 305.4 = K 2 mol 2 K 2 2 64 c 64 4.883865 10 6 Pa b = R c = 8.314472 J K mol 305.4 K 8 c 8 4.883865 10 6 Pa È ora ossibile calcolare la ressione del gas = nr V nb an2 V 2 = = 0.55696 5 m3 = 6.4991 10 mol 2.49 mol 8.314472 J = K mol 310.65 K 2.00 10 5 m 3 2.49 mol 6.4991 10 5 m 3 mol = 8.15 10 7 Pa = 804 atm m 3 atm mol 2 0.55696 m 3 atm mol 2 2.49 2 mol 2 4 10 10 m 6 = Esercizio 1.31 Le entalie di combustione a 18 C e 1 atm di glucosio ed etanolo sono, risettivamente, -2820.0 kj e -484.76 kj. Quanto calore si libera nella formazione di 1 mole di etanolo dalla fermentazione del glucosio a 18 C e 1 atm (si trascurino i calori di diluizione, ecc.)? Soluzione La reazione di fermentazione è la seguente: C 6 H 12 O 6 2 C 2 H 6 O + 2 CO 2 mentre le due reazioni di combustione sono: R 1 : C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 6 H 2 O + 6 CO 2 H 1 = 2820.0 kj/mol R 2 : C 2 H 6 O + 3 O 2 3 H 2 O + 2 CO 2 H 2 = 484.76 kj/mol

1.3. I PRINCIPIO 23 La reazione di fermentazione si uò ottenere combinando le due reazioni di combustione: R 1 2R 2. In altre arole la reazione di fermentazione uò, in maniera concettuale, avvenire rima er una comleta combustione del glucosio e i rodotti che se ne formano si ricombinano er dare etanolo e ossigeno. Indiendentemente dalla realizzabilità di un simile ercorso, la variazione di entalia er la fermentazione del glucosio, essendo quest ultima una funzione di stato, è scomonibile nel contributo della combustione del glucosio e in quello della formazione di etanolo a artire dai rodotti della sua combustione, er cui H = H 1 2 H 2 = 2820.0 kj kj kj + 2 484.76 = 1850.5 mol mol mol Esercizio 1.32 Un calorimetro a ghiaccio è costituito da un reciiente aerto a areti sottili, A, saldato all interno di un reciiente chiuso, K. Quest ultimo è comletamente rimeito con una miscela di ghiaccio, acqua e mercurio. Se avviene un trasorto di calore da A a K, fonde un oco di ghiaccio e, attraverso un caillare, dell altro mercurio viene asirato in K. In tre distinti eserimenti, A conteneva inizialmente 10 ml di una soluzione S contenente I 2, ICl 3 e HCl. Sciogliendo in A (a) 98.6 mg di Au, (b) 60.9 mg di Cl 2 e (c) 171.0 mg di AuCl, vennero asirati in K, (a) 143.6, (b) 187.9 e (c) 195.8 mg di Hg. Si trovi il H della reazione Au + 1 2 Cl 2 AuCl. È lecito assumere nei calcoli che iodio e oro siano resenti in soluzione solo nelle forme I 2, ICl 4 e AuCl 4. I volumi secifici del ghiaccio e dell acqua a 0 C sono risettivamente 1.0907 e 1.0001 cm 3 /g, il calore di fusione del ghiaccio è L = 118.23 J/g e la densità del mercurio a 0 C e 1 atm è ρ Hg = 13.534 g/cm 3. Soluzione Le tre reazioni chimiche che avvengono nei tre diversi eserimenti sono R a : R b : ICl 4 + Au AuCl 4 + 1 2 I 2 HCl + 3 2 Cl 2 + 1 2 I 2 ICl 4 + H+ H a H b R c : 3 AuCl + 2 ICl 4 + HCl 3 AuCl 4 + I 2 + H+ La formazione di AuCl a artire dagli elementi si ottiene combinando le tre reazioni sora scritte nel seguente modo: (3R a + R b R c )/3; di conseguenza l entalia di formazione er una mole di cloruro di oro sarà: H c H = H a + 1 2 H b H c Per ogni rocesso, dobbiamo calcolare la variazione di entalia dalla massa di mercurio asirata. Siano V G e V L, m G e m L, ρ G e ρ L il volume, la massa e la densità (cioè l inverso del volume secifico) di ghiaccio e acqua liquida rima della reazione. Il volume di acqua totale è V G + V L = m G /ρ G + m L /ρ L ; se doo la reazione si ha una variazione m della massa di ghiaccio, la variazione del volume totale di acqua è V = m G + m ρ G + m L m ρ L m G ρ G m L ρ L ( 1 = m 1 ) = m (V G,s V L,s ) ρ G ρ L

24 CAPIOLO 1. NOZIONI DI ANALISI MAEMAICA - I PRINCIPIO La variazione di volume è anche ari alla massa di mercurio asirata divisa er la densità del mercurio. Quindi m = m Hg ρ Hg (V G,s V L,s ) Risulta infine che la variazione di entalia er il rocesso è legata alla massa di mercurio asirata secondo la relazione m Hg H = L m = L ρ Hg (V G,s V L,s ) = 64.48 m Hg La variazione di entalia molare si ottiene er ciascun rocesso dividendo H er il numero di moli della secie dissolta. Per esemio, er il rocesso di solubilizzazione dell oro abbiamo H 1 = 64.68 143.6 10 3 = 9.288 cal e er mole di oro 9.288/(98.6 10 3 /196.97) = 18.55 kcal mol 1. Infine si ottiene che er i tre rocessi le variazioni di entalia er mole sono -18.55, -14.15 e -17.21 kcal mol 1, da cui segue che l entalia di reazione è -8.58 kcal mol 1. Esercizio 1.33 Considerate le seguenti reazioni a 20 C ed 1 atm R 1 C + O 2 CO 2 R 2 CO + 1 2 O 2 CO 2 Dove er la rima reazione H 1 = 94.20 kcal e er al seconda H 2 = 67.65 kcal. rovate H 3 er la reazione C + 1 2 O 2 CO Soluzione La reazione di formazione dell anidride dal carbonio è la somma della reazione di sintesi dell anidride dal monossido e di sintesi del monossido da carbonio; quindi, er la legge di Hess H 1 + H 3 = H 2, cioè 67.65 + H 3 = 94.20 kcal, e quindi H 3 = 26.55 kcal Esercizio 1.34 Saendo che il calore di fusione del ghiaccio a 0 C è 79.69 cal er un grammo trovare il calore di fusione di 1 kg di ghiaccio a -10 C. Assumete che i calori medi secifici di ghiaccio e acqua siano 0.494 e 1.010 cal K 1 g 1 (i dati sono riferiti ad 1 atm di ressione). Soluzione Possiamo scrivere le seguenti reazioni, relativamente ad 1 g di sostanza H 2 O(l, 0 C) H 2 O(s, 0 C) H 1 = 79.60cal H 2 O(s, 0 C) H 2 O(s, 10 C) H 2 O(l, 0 C) H 2 O(l, 10 C) H 2 = 10 0.494 = 4.94cal H 3 = 10 1.010 = 10.10cal H 2 O(l, 10 C) H 2 O(s, 10 C) H 4 =... La somma delle rime due reazioni o delle ultime due è ari alla reazione H 2 O(l, 0 C) H 2 O(s, 10 C) Quindi er la legge di Hess 79.69 4.94 = 10.10 + H 4 cal da cui H 4 = 74.53 cal e er 1 kg di sostanza -74.53 kcal. Esercizio 1.35 Si consideri 1 mol di un gas ideale, la cui energia libera segua la legge U = A + B, con A e B costanti. Il sistema si trova inizialmente nelle condizioni 1, 1, V 1, e viene trasformato in quattro assaggi successivi:

1.3. I PRINCIPIO 25 a)una comressione molto lenta isoterma fino allo stato 2, 1, V 2 ; b)una comressione molto raida fino allo stato 3, 3, V 3 ; c)una esansione molto lenta isoterma, fino allo stato 4, 3, V 4 ; d)una esansione molto veloce fino allo stato iniziale. Le trasformazioni b e d sono così veloci che non si considera avvenga scambio di calore. Si calcoli la relazione tra il lavoro totale fatto dal sistema, il calore scambiato in a e il calore scambiato in d, esrimendo il risultato in termini di 1 e 3. Soluzione La variazione totale di energia internal nel ciclo è nulla: U ciclo = U a + U b + U c + U d = 0 = q a + q c + w a + w b + w c + w d Inoltre, essendo U funzione della sola temeratura, U a = U c = 0, da cui q a + w a = 0; q c + w c = 0 Per cui, w b + w d = 0, che significa che il lavoro netto comiuto sul sistema è w = w a + w c Essendo entrambe le trasformazioni a e c trasformazioni isoterme reversibili, il lavoro uò essere calcolato a artire dal differenziale δw = dv = nr V dv Essendo la temeratura costante, w = nr Vf ( ) 1 Vi dv = nr ln V i V V f Quindi, er le strasformazioni a e c: ( ) V1 w a = R 1 ln V 2 ( ) V3 w c = R 3 ln V 4 Ora, cerchiamo di ricavare la relazione tra i vari volumi. Notiamo che nelle trasformazioni c e d si ha du = dw, ovvero Bd = dv = nr V La soluzione della recedente equazione differenziale è dv ( ) ( ) f Vf B ln = R ln i V i

26 CAPIOLO 1. NOZIONI DI ANALISI MAEMAICA - I PRINCIPIO Quindi, er ( le strasformazioni ) ( b e ) d: 3 V3 B ln = R ln 1 V 2 ( ) ( ) 1 V1 B ln = R ln 3 V 4 da cui si ricava che V 3 /V 2 = V 4 /V 1 ovvero V 1 /V 2 = V 4 /V 3 e, usando tale osservazione nelle esressioni dei lavori w a e w b, si ottiene w a 1 = w c 3 Il lavoro comiuto dal sistema, è quindi w = w a w c = w a + w a 3 1 = w a 3 1 1 = w c 3 1 3 = Q 1 3 1 1 = Q 3 3 1 3 1.3.2 Esercizi non risolti Esercizio 1.36 L acqua sulla cima delle cascate del Niagara ha una temeratura di 10.0 C e reciita er una altezza di 50.0 m. Se si assume the tutta l energia otenziale iniziale viene dissiata in calore, si calcoli la temeratura dell acqua ai iedi delle cascate. Esercizio 1.37 Una sfera del diametro di 50 cm contiene una miscela di Ne e Ar al 50% in volume. La temeratura è di 20 C e la ressione 2 bar. Quali sono le frazioni molari e le ercentuali in eso dei due gas? Esercizio 1.38 Una mole di CO 2, la cui equazione di stato è descritta dall equazione di Van der Waals con arametri a = 3.640 L 2 atm/mol 2 e b = 0.04267 L/mol, alla temeratura di = 300.15 K subisce una comressione isoterma reversibile da un volume iniziale V 1 = 1.00 L ad un volume finale V 2 = 0.250 L. Si calcoli il lavoro da comiere sul sistema affinché avvenga tale comressione. Esercizio 1.39 Un camione di zinco metallico reagisce comletamente con un eccesso di acido cloridrico acquoso. L idrogeno rodotto è gorgogliato in acqua a 25.0 C. Il volume del gas è 7.80 L e la ressione 0.980 atm. La ressione di vaore dell acqua a 25.0 C è 23.8 orr. Quale massa di zinco metallico è stata consumata nella reazione? Esercizio 1.40 Un camione di 6.0 mol di un gas ideale monoatomico viene riscaldato a volume costante da 17 C a 35 C. Si calcoli la variazione di entroia del gas. Esercizio 1.41 In una macchina di Carnot, contenente 1 mole di un gas erfetto, la temeratura della sorgente di calore è 726.85 C mentre quella del refrigerante è 96.85 C. Nell esansione isoterma il volume finale è il doio di quello iniziale. Si calcoli il lavoro comiuto da questa macchina in un ciclo e il suo rendimento. Esercizio 1.42 Quando l acido benzoico viene bruciato in una bomba calorimetrica a 30 C vengono liberati 26.424 J er ogni grammo di acido benzoico. Qual è il H er la combustione di una mole di acido benzoico a 30 C?

1.3. I PRINCIPIO 27 Esercizio 1.43 A circa 18 C, il U er la combustione di una mole di acetilene è -1303.3 kj, mentre er una mole di benzene è -1161.2 kj. rovare U e H a 18 C er la formazione di una mole di benzene liquido dall acetilene. Esercizio 1.44 Quando 6.00 g di CaCl 2 sono dissolti in 100.00 g d acqua, la temeratura assa da 18.0 C a 27.9 C. Quanto vale la variazione di entalia in kj? N.B. La soluzione corretta resuorrebbe la conoscenza delle caacità termiche a ressione costante arziali molari; si uò erò assumere, in modo arossimato, che la soluzione abbia la caacità secifica dell acqua ura... Esercizio 1.45 Calcolate l entalia molare della reazione seguente: CO 2 (g), date le reazioni, con le corrisondenti entalie di reazione Fe 2 O 3 (s) + 3 CO(g) 2 Fe(s) + 3 CO 2 (g) 28kJ/mol FeO(s) + CO(g) Fe(s) + 3 Fe 2 O 3 (s) + CO(g) 2 Fe 3 O 4 (s) + CO 2 (g) Fe 3 O 4 (s) + CO(g) 3 FeO(s) + CO 2 (g) 59kJ/mol +38kJ/mol Esercizio 1.46 Attraverso una soluzione di NaOH viene fatto gorgogliare del fluoro gassoso e come rodotto si ottiene una miscela di F 2 O e O 2. La miscela viene fatta gorgogliare attraverso una soluzione di KOH al 40 % in un calorimetro con una caacità termica di 1.028 Kcal C 1. Parte di F 2 O reagisce formando F e O 2. Il eso della soluzione aumenta di 52.8 mg e la temeratura aumenta di 0.293 C. Si trascurino l evaorazione dell acqua ed il calore secifico dei gas. Sono noti i seguenti dati termochimici: i calori svolti quando una mole di (a) KF si forma dagli elementi (b) acqua liquida viene formata dagli elementi (c) KF viene disciolto in acqua (d) K reagisce con l acqua sono risettivamente 134.5, 68.5, 3.6, 46.5 kcal ad 1 atm e 18 C, che è la temeratura a cui si svolge l eserimento. Calcolate il H di formazione di F 2 O ad 1 atm e 18 C. Esercizio 1.47 Calcolate l entalia e l energia interna standard a 283 e 298 K della reazione CH 3 COOH(l) + H 2 (g) CH 3 CHO(l) + H 2 O(l) saendo che le entalie standard di formazione dell acido acetico, dell aldeide acetica e dell acqua sono risettivamente -484.5, -192.30 e -285.83 kj mol 1 a 298 K. Considerate l idrogeno come una gas erfetto, trascurate la caacità termica di tutti i comonenti meno l acqua. Assumete che l acqua liquida abbia una C,m costante tra 273 e 373 K ari a 77 JK 1 mol 1. Esercizio 1.48 Si dimostri che in una esansione o comressione isoterma di un gas ideale U = 0 e H = 0. Esercizio 1.49 Due barrette, una di Au e una di Ag, della stessa lunghezza ed area sono messe in contatto. L estremità libera della barretta di Au è tenuta a contatto con un termostato a Au = 80.0 C, mentre l estremità libera della barretta di Ag è a contatto con termostato a temeratura Ag = 30.0 C. Quale sarà, all equilibrio, la temeratura nel unto di contatto tra i due metalli?

28 CAPIOLO 1. NOZIONI DI ANALISI MAEMAICA - I PRINCIPIO Esercizio 1.50 Un gas ideale viene sottoosto al ciclo di trasformazioni schematizzato in Figura 2.1. Da A a B, il rocesso è adiabatico; da B a C è isobaro e durante la trasformazione 100 kj di energia sono assorbiti dal sistema sotto forma di calore. Da C a D, il rocesso è isotermo; infine da D ad A è isobaro con 150 kj di energia ceduti all ambiente sotto forma di calore. Si calcoli la differenza di energia interna U AB = U B U A. Figura 1.3: Ciclo di trasformazioni del gas descritto dall esercizio 1.50.

Caitolo 2 II rinciio, grandezze standard e relazioni differenziali 29

30 CAPIOLO 2. II PRINCIPIO, GRANDEZZE SANDARD E RELAZIONI DIFFERENZIALI 2.1 II Princiio 2.1.1 Esercizi risolti Esercizio 2.1 Si consideri il seguente ciclo di trasformazioni di un gas ideale: Figura 2.1: Ciclo di Carnot. 1) Esansione reversibile isoterma, A = B = hot 2) Esansione reversibile adiabatica, C = cold < hot 3) Comressione reversibile isoterma, D = cold 4) Comressione reversibile adiabatica, A = hot Si dimostri che la variazione di entroia nel ciclo è nulla. Qual è l efficienza del ciclo di Carnot? Soluzione Le trasformazioni 1 e 3 (isoterme reversibili) avvengono con scambio di calore. Dato er un gas ideale l energia interna diende esclusivamente dalla temeraura, si ha: U 1 = w hot + q hot = 0 w hot = q hot U 3 = w cold + q cold = 0 w cold = q cold In articolare, nella trasformazione 1 (esansione) il sistema comie lavoro (w hot < 0) e di conseguenza assorbe calore (q hot > 0). Viceversa, nella trasformazione 3 (comressione), viene comiuto lavoro sul sitema (w cold < 0) er cui quest ultimo cede calore (q cold < 0). Le variazioni di entroia nelle due trasformazioni saranno S 1 = q hot / hot e S 1 = q cold / cold. Nelle trasformazione 2 e 4 (adiabatiche reversibili), invece, non vi è scambio di calore e non comortano variazione di entroia. Quindi, la variazione comlessiva di entroia nel ciclo sarà S = q hot + q cold = w hot w cold hot cold hot cold I lavori comiuti dal/sul gas nelle ( trasformazioni ) 1 e 3 sono, risettivamente VB w hot = nr hot ln V ( A ) VD w cold = nr cold ln V C

2.1. II PRINCIPIO 31 È utile cercare una relazione tra i raorti tra i volumi che aaiono nelle due recedenti equazioni. A tale scoo, si ricorda che in una trasformazione adiabatica, V c = cost. Di conseguenza, er le trasformazioni 2 e 4 si uò scrivere V B c hot = V C c cold V A hot c = V D cold c da cui si ricava che V B V A = V C. Sostituendo tale risultato nelle esressioni dei lavori (e quindi dei calori), si ottiene ossia q hot q cold = cold cold q hot cold = q cold cold V D Sostituendo questo risultato nell esressione dell entroia S = q hot hot + q cold cold = q hot hot q hot hot = 0 come ci si doveva attendere dato che essendo l entroia una funzione di stato, la variazione lungo un ciclo deve risultare nulla: ds = 0. L efficienza del ciclo viene definita come il raorto tra il lavoro netto che fa il sistema (reso in valore assoluto er avere un numero ositivo) e il calore (energia) fornito al sistema. Quindi, ɛ = w = w hot + w cold = q hot + q cold q hot q hot q hot = 1 cold hot < 1 Sunto di riflessione: ossono esistere due macchine termiche di Carnot che funzioano tra le due medesime temerature con efficienza differente? Esercizio 2.2 Una mole di gas erfetto viene riscaldata in modo isobaro fino a V f = 2V i (dove con i e f si intende, risettivamente, iniziale e finale). Quindi, il gas viene esanso isotermicamente fino a f = i /2 e oi raffreddato in modo isocoro fino a che si ritorna alla temeratura iniziale. Qual è la variazione totale di entroia? Soluzione Nella trasformazione isobara: V 1 1 = V 2 2 2 = 2 1 er cui, S isob. = c ln ( 2 1 ) = C ln (2). Nella trasformazione isoterma: 3 V 3 = 2 V 2 V 3 V 2 = 2 3 = 2. er cui, S isot. = R ln ( V3 V 2 ) = ln (2). Nella trasformazione isocora: S isoc. = C V R ln ( 1 3 ) = C V ln (2).

32 CAPIOLO 2. II PRINCIPIO, GRANDEZZE SANDARD E RELAZIONI DIFFERENZIALI La variazione comlessiva di entroia è quindi S = S isob. + S isot. + S isoc. = (C + R C V ) ln (2) = 2R ln (2) = 11.52 J mol K Esercizio 2.3 Il calore secifico standard, c, dell O 2, nell intervallo di temerature 300 1200 K segue la legge c ( ) / J K 1 mol 1 = 25.72 + 12.58 10 3 38.62 10 7 2 Si calcoli la variazione di entroia quando 1 mol di O 2 viene riscaldata a = da 400 a 1000 K. Soluzione S = = = f i c ( )d/ = 1200 400 ( 25.72 + 12.58 10 3 38.62 10 7 2) d/ = [25.72 ln ( ) + 12.97 10 3 38.62 10 7 2 = 29.72 J mol K 2 ] 1200 400 ; J mol K = Esercizio 2.4 Si calcolino S, H, q e U quando 0.018 mol di metano sono riscaldate e costante da 25 C a 1475 C saendo che il calore secifico del metano è c = 35.32 J/mol K. Soluzione S = nc ln ( 2 1 ) = 1.1245 J K H = nc = 921.852 J = q c c V = R c V = (35.52 8.314) U = nc V = 704.844 J J mol K = 27.00 J mol K Esercizio 2.5 Si calcoli il S di 100 g di acqua riscaldati a costante da 20 a 37 C. Soluzione S = nc ln ( 2 1 ) 100 g Il numero di moli d acqua è n = g = 5.55 mol. 18.01 mol Inoltre, il calore secifico er l acqua è c = 4.184 g J K = 75.3 J mol K Per cui, ( ) J 310.15 S = 5.55 mol 75.3 mol K ln = 23.55 J 293.15 K

2.1. II PRINCIPIO 33 Esercizio 2.6 Una mole di O 2 esegue un ciclo di Carnot (si veda l esercizio 2.1), artendo da = 373 K, seguendo lo schema a) esansione isoterma reversibile, V 2 = 2V 1 ; b) esansione adiabativa reversibile, V 3 = 3V 1 ; c) comressione isoterma reversibile, V 4 = V 3 /2; d) comressione adiabatica reversibile, V 5 = V 1. Saendo che er O 2 si ha γ = c /c V = 1.4, si calcoli il lavoro nelle quattro fasi del ciclo ed il rendimento di quest ultimo. Soluzione Saendo che c c V = R, con il dato (γ) fornito dal roblema si ossono ricavare c V = 20.78 J mol K e c = 29.10 J mol K. [N.B. er un gas ideale biatomico, c V = 5R/2] a) w a = R 1 ln ( V2 V 1 ) = 2149.66 J. b) Essendo la trasformazione adiabatica, si uò calcolare la temeratura finale dalla relazione ( ) 1/c V2 2 = 1 V 3 dove c = c V /R = 5/2, er cui 2 = 317.156K. Il lavoro è, quindi w b = U b = c V = 1160.77 J c) w c = R 1 ln ( V4 V 3 ) = 1827.82 J. d) w d = U b = c V = 1160.77 J Il rendimento del ciclo è ɛ = 1 2 1 = 0.1497, ossia circa il 15%, Esercizio 2.7 Un oggetto d oro a 25 C è immerso in un reciiente a isolato termicamente e contenente 12 g di acqua a 8 C. All equilibrio, la temeratura dell acqua raggiunge i 13 C. Si calcoli la massa d oro e la variazione totale di entroia. [La ressione rimane costante e, er l oro, c = 25.42 J mol 1 K 1 ] Soluzione Sfruttando il I rinciio, si uò dire che H = 0 H Au = H H2 O, quindi n Au c (Au) Au = n H2 Oc (H 2 O) H2 O Il numero di moli d acqua è: n H2 O = 18.01 12 g g mol = 0.666 mol, er cui si uò ricavare 0.666 mol 75.3 J n Au = mol K 5 K 25.42 J mol K ( 12) K = 0.822 mol

34 CAPIOLO 2. II PRINCIPIO, GRANDEZZE SANDARD E RELAZIONI DIFFERENZIALI Da cui si ricava la massa d oro: m Au = 0.822 mol 196.96 Le variazioni di entroia er acqua ( e oro sono ) f S H2 O = n H2 Oc (H 2 O) ln = 0.884 J i,h2 O K ( ) f S Au = n Au c (Au) ln = 0.858 J i,au K g = 161.92 g. mol er cui, la variazione totale di entroia è: S = S H2 O + S Au = 0.0256 J K. Esercizio 2.8 rovate la variazione di U, H, S, A e G er (a) l esansione di 10 moli di ossigeno da 200 l a 2000 l a 25 C., (b) la comressione di 1 mole di ossigeno da 1 atm a 6 atm alla stessa temeratura. Soluzione Suoniamo che i gas siano erfetti; er un esansione di un gas erfetto valgono le semlici relazioni U = H = 0 A = G = nr ln f i = nr ln V i V f S = nr ln f = nr ln V i i V f Nel quesito (a) abbiamo che U= H=0, mentre A = G = 10 1.9872 298.15 ln 200 2000 = 13.643 cal, S = 10 1.9872 ln 200 2000 = 45.76 cal K 1 ; nel quesito (b) troviamo invece U= H=0, A = G = 1.062 cal e S = 3.56 cal K 1. Esercizio 2.9 Il calore di fusione del ghiaccio a 0 C è 79.7 cal g 1 ed il calore di esansione dell acqua a 100 C è 539 cal g 1. Il calore secifico medio dell acqua nell intervallo di temeratura tra 0 e 100 C è 1.00 cal K 1 g 1. Valutate l aumento di entroia er la trasformazione di 1 g di ghiaccio da 0 a 100 C. Soluzione Più avanti studieremo le rorietà delle transizioni di fase delle sostanze ure e nei Caitoli successivi delle soluzioni. Per ora ci limitiamo a ricordare che quando un sistema assa da una fase (cioè uno stato caratterizzato da valori omogenei di determinate rorietà intensive) ad un altra, in condizioni di ressione costante, subisce una trasformazione che è er definizione reversibile ad una temeratura ben definita, detta temeratura di transizione, cioè le due fasi sono in equilibrio ed una quantità di calore H entra od esce dal sistema; la variazione di energia libera è nulla, G = 0, da cui segue che la variazione di entroia è S = H/. Per il rocesso descritto dal roblema abbiamo erciò che la variazione di entroia totale è data dalla somma dell entroia di fusione a 0 C iù l entroia di riscaldamento dell acqua liquida fino a 100 C iù l entroia di ebollizione a 100 C. Dai dati del roblema abbiamo erciò che S = H fus eb C,s d + fus fus + H fus = 79.7 373.15 fus 273.15 + 1.00 d 273.15 + 539 = 2.05 cal K 1 373.15

2.1. II PRINCIPIO 35 Esercizio 2.10 rovate la variazione di U, H, S, A e G e la finale er la comressione adiabatica di 10 l di idrogeno a 0 C e 1 atm ad 1 l. Dati utili: S m = 30.63 cal K 1 (a 0 C e 1 atm), C,m = 6.90 cal K 1 mol 1. Soluzione Per un sistema idrostatico in condizioni adiabiatiche dq = 0, da cui segue che du = dw = dv, mentre ds = 0 da cui dh = V d, da = Sd dv, dg = Sd + V d (queste relazioni differenziali sono arofondite nel Caitolo V). Per una trasformazione adiabatica reversibile una gas erfetto segue la legge V γ = cost con γ = C,m /C V,m, vale l uguaglianza C,m C V,m = R. Dai dati del roblema troviamo C V,m = 6.90 1.99 = 4.91 cal K 1 mol 1 e dunque γ = 6.90/4.91 = 1.40; la ressione finale è data da f = iv γ i V γ f = 10 1.40 = 25.4 atm La temeratura finale si ottiene tenendo conto che R/C,m / = cost. er una trasformazione adiabatica, da cui ( ) R/C,m f f = i = (25.4) 0.28 273.15 = 694 K i Il lavoro totale è invece w = Vf V i γ i V i V γ dv = f V f i V i 1 γ = 38.1 1 9.8969 1 = 0.92 kcal 4.184 da cui = 0.92 kcal. La variazione di H è invece ottenuta come H = f i ( i V γ ) 1/γ i d = f V f i V i 1 1/γ = 53.5 l atm = 1.29 kcal Il numero di moli si uò calcolare dalla legge dei gas erfetti come 0.44, segue erciò che A = 0.92 0.44 3 63(694 273)/1000 = 4.75 kcal, mentre G = 12.5 0.44 + 1.29 = 4.38 kcal; infine ovviamente S = 0. Esercizio 2.11 Un sistema è formato da N liquidi incomressibili, ciascuno caratterizzato da una caacità termica molare C n (costante con la temeratura) ed alla temeratura assoluta n, com 1 n N; se al sistema viene fatta comiere la quantità massima di lavoro, in condizioni adiabatiche, quali sono la temeratura finale ed il lavoro eseguito? Soluzione Poichè il calore scambiato dal sistema con l ambiente è nullo, il lavoro totale è ari all oosto della variazione dell energia interna, wmax = U i U f = n C n n f n C n La variazione di entroia totale del sistema è nulla, S = 0, da cui S n = n n f n C n d = n C n ln f n = 0

36 CAPIOLO 2. II PRINCIPIO, GRANDEZZE SANDARD E RELAZIONI DIFFERENZIALI che si uò riarrangiare in C n ln n ln f = n n C n C n ln n f = ex n n C n Esercizio 2.12 Qual è la variazione di entroia quando m 1 = 100 g di acqua a 10 C e m 2 = 200 g di acqua a 40 C vengono mescolati fino a raggiungere una temeratura uniforme, saendo che il calore secifico C dell acqua è 1.00 cal K 1 g 1 e che l entroia a 25 C è 16.75 cal K 1? Suonete di oerare a ressione costante. Soluzione Siano q 1 e q 2 il calore scambiato dall acqua a temeratura minore e maggiore risettivamente; la temeratura finale è q 1 + q 2 = m 1 C( f 1 ) + m 2 C( f 2 ) = 0 f = m 1 1 + m 2 2 m 1 + m 2 = 303.15 K Le variazioni infinitesimali di entroia er le due masse d acqua sono m 1,2 Cd/, quindi la variazione di entroia totale è S = m 1 C f 1 d f + m 1C 1 d = 0.334 cal K 1 Esercizio 2.13 Il calore molare del disolfuro di carbonio è stato misurato a varie temerature. Saendo che il calore di fusione è 1049.0 cal mol 1 e che il unto di fusione è 161.11 K, trovare l entroia molare del CS 2 a 25 C. Soluzione Il roblema resenta un classico esemio di misura serimentale dell entroia assoluta di una sostanza ura, basata sull alicazione diretta del II e III rinciio. Alla temeratura finale il disolfuro di carbonio è liquido. Possiamo calcolare l entroia assoluta come S m (298.15) = S m (0) + 161.11 0 C,m (s) d + 1049.0 161.11 + 298.15 161.11 C,m (l) d L integrazione a artire da 0 fino alla temeratura di fusione è sostituita da una integrazione da a 0 alla rima temeratura misurata, in cui il calore molare viene stimato in base alla legge di Debye 161.11 0 C (s) d = 1 0 C,m + Il contributo iniziale viene stimato come 1 0 C,m 1 0 161.11 1 C (s) d a 2 = a 1 3 3 C,m( 1 ) = 1.65 = 0.55 3 3 I contributi integrali restanti si ossono ottenere interolando i dati disonibili dei calori molari ed integrando numericamente. Infine in base la terzo rinciio si one S(0) = 0. Si ottiene S(298.15) = 36.0 cal K 1. Il rogramma Fortran entroia, richiede in inut dati relativi alle transizione di fase note di una sostanza, una serie di calori molari misurati a varie temerature e restituisce l entroia calcolata ad una qualunque temeratura.

2.1. II PRINCIPIO 37 K 1 C,m cal 1 K mol 15.05 1.65 20.15 2.87 29.76 4.96 42.22 6.97 57.51 8.50 75.54 9.57 89.37 10.31 99.00 10.98 108.93 11.59 131.4 12.58 144.31 13.05 156.83 13.53 163.93 18.10 192.30 17.91 227.34 17.93 269.69 18.08 278.22 18.06 297.43 18.17 abella 2.1: Calore molare a ressione costante a varie temerature er il CS 2.

38 CAPIOLO 2. II PRINCIPIO, GRANDEZZE SANDARD E RELAZIONI DIFFERENZIALI 2.1.2 Esercizi non risolti Esercizio 2.14 Si consideri un ciclo di Carnot in cui il gas non sia ideale e le quattro trasformazioni non siano reversibili. Qual è l efficienza di tale ciclo? Sarà maggiore o minore di quella calcolata nell esercizio 2.1? Esercizio 2.15 Un gas ideale subisce una esansione durante la quale raddoia il suo volume. Se tale oerazione venisse eseguita in in maniera isobara, isoterma o adiabatica, quale sarebbe il lavoro maggiore eseguito dal gas? Quale il lavoro minore? Si dia anche una risosta grafica al roblema avvelendosi di un grafico - V. Esercizio 2.16 Un gas ideale monoatomico viene scaldato in due modi diversi: a ressione costante e a volume costante. Quale deve essere, nei due casi, il calore da fornire al gas er scaldarlo da 30 C a 50 C? Esercizio 2.17 Una macchina termica che funziona con il ciclo di Carnot trasferisce 3240 J di calore dentro una stanza alla temeratura di 19 C dall esterno della stanza. ale oerazione richiede che sul sistema venga comiuto un lavoro netto di 400 J. Qual è la temeratura esterna? Esercizio 2.18 Una massa di 100 g di acqua alla temeratura di 20 C vengono messi un un congelatore che ha una efficienza del 25%. Si calcoli il lavoro che deve comiere il congelatore er ortare la massa d acqua alla temeratura di -5 C. [Calore latente di fusione del ghiaccio: L f = 335 kj/kg] Esercizio 2.19 Una massa di 20 g di H 2 O (l) alla temeratura di 100 C viene fatta trasformare comletamente in vaore. Quanto calore deve essere fornito er far avvenire il comleto assaggio di stato? [Calore latente di vaorizzazione dell acqua: L v = 2260 kj/kg] Esercizio 2.20 Il sole, la cui temeratura è 5500 C, emette energia termica con una otenza di 3.80 10 26 W. ale calore viene assorbito dallo sazio circostante, la cui temeratura media è di 3.0 K. Qual è la variazione di entroia dell universo in un giorno? Esercizio 2.21 Un gas ideale biatomico inizialmente alla ressione di 1 = 600 kpa subisce questa trasformazione ciclica: a) una esansione isoterma reversibile da V 1 = 0.750 L a V 2 = 4.50 L, b) una trasformazione isobara da V 2 a V 1, c) una trasformazione isocora da 2 a 1. Si calcolino il lavoro, il calore e la variazione di energia interna er ognuna delle tre trasformazioni. Qual è l efficienza del ciclo?

2.2. GRANDEZZE SANDARD 39 2.2 Grandezze standard 2.2.1 Esercizi risolti Esercizio 2.22 Date le reazioni I e II, determinare r U er la reazione III oltre ai f H er HI (g) e H 2 O (g) a 298 K. Si assuma che i gas hanno comortamento ideale. (I)H 2(g) + I 2(g) = 2 HI (g) (II)2 H 2(g) + O 2(g) = 2 H 2 O (g) r H = 52.9 kj/mol r H = 483.64 kj/mol (III)4 HI (g) + O 2(g) = 2 I 2(s) + 2 H 2 O (s) Soluzione La variazione di energia libera standard er la reazione III è: r U = r H r V Dato che la reazione III uò essere scritta combinando le rime due reazioni, in articolare sottraendo, alla rima, due volte la seconda, la variazione di entalia standard è r H = r H (II) 2 r H (I) = 589.56 kj/mol rattandosi di gas ideali, si uò inoltre scrivere r V = r nr = 7.43 kj/mol da cui, si calcola la variazione di energia interna: r U = 582.13 kj/mol. Per quanto riguarda le entalie di formazione standard, si ha f H (HI (g) ) = 1 2 rh (I) = 26.48 kj/mol f H (H 2 O (g) ) = 1 2 rh (II) = 242.82 kj/mol Esercizio 2.23 Si calcolino entroie, entalie ed energie libere standard a 298.15 K delle seguenti reazioni: a) 2 CH 3 CHO (g) + O 2(g) 2 CH 3 COOH (l) b) 2 AgCl (s) + Br 2(l) 2 AgBr (s) + Cl 2(g) Soluzione Ricordando che: r S = i r H = i ν i S m,i ν i f,i H r G = r H r S dove ν i è il coefficiente stechiometrico della secie i-esima nella reazione, ositivo se la secie aare nei reagenti, negativo altrimenti. abulati, a 298.15 K, si trovano i seguenti dati Per cui,

40 CAPIOLO 2. II PRINCIPIO, GRANDEZZE SANDARD E RELAZIONI DIFFERENZIALI Secie Sm / J K 1 mol 1 f H / kj mol 1 CH 3 CHO (g) 250.3-166.19 O 2(g) 204.15 0 CH 3 COOH (l) 159.8-484.5 AgCl (s) 96.2-127.07 Br 2(l) 152.23 0 AgBr (s) 107.1-100.37 Cl 2(g) 223.07 0 a) r S = 2S m(ch 3 COOH, l) 2S m(ch 3 COOH, g) S m(o 2, g) = 386.1 J K mol r H = 2 f H (CH 3 COOH, l) 2 f H (CH 3 COOH, g) f H (O 2, g) = 636.62 kj mol r G = 521.5 kj mol b) r S = 2S m(agbr, s) + S m(cl 2, g) 2S m(agcl, s) S m(br 2, l) = 92.6 J K mol r H = 2 f H (AgBr, s) + f H (Cl 2, g) 2 f H (AgCl, s) f H (Br 2, l) = 92.6 kj mol r G = 25.8 kj mol 2.2.2 Esercizi non risolti Esercizio 2.24 Calcolate l entalia molare della reazione seguente: FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO 2 (g), date le reazioni, con le corrisondenti entalie di reazione a) Fe 2 O 3 (s) + 3 CO(g) 2 Fe(s) + 3 CO 2 (g) ( -28 kj/mol) b) 3 Fe 2 O 3 + CO(g) 2 Fe 3 O 4 (s) + CO 2 (g) (-59 kj/mol) c) Fe 3 O 4 + CO(g) 3 FeO(s) + CO 2 (g) (38 kj/mol) Esercizio 2.25 La riduzione dell ossido di ferro da arte dell idrogeno è descritta dalla reazione Fe 2 O 3 (s) + 3 H 2 (g) 2 Fe(s) + 3 H 2 O(l). Calcolate l entalia standard di reazione a 25 C saendo che le energie libere standard di formazione a artire dagli elementi dell ossido di ferro e dell acqua seguono le leggi, risettivamente, r G /Jmol 1 = 810250 + 254.0(/K) e r G /Jmol 1 = 246000 + 54.8(/K) Esercizio 2.26 Attraverso una soluzione di NaOH viene fatto gorgogliare del fluoro gassoso e come rodotto si ottiene una miscela di F 2 O e O 2. La miscela viene fatta gorgogliare attraverso una soluzione di KOH al 40% in un calorimetro con una caacità termica di 1.028 Kcal K 1. Parte di F 2 O reagisce formando ioni fluoruro e O 2. Il eso della soluzione aumenta di 52.8 mg e la temeratura aumenta di 0.293 K. Si trascurino l evaorazione dell acqua ed il calore secifico dei gas. Sono noti i seguenti dati termochimici: i calori svolti quando una mole di (a) KF si forma dagli elementi (b) acqua liquida viene formata dagli elementi (c) KF viene disciolto in acqua (d) K reagisce con l acqua sono risettivamente

2.2. GRANDEZZE SANDARD 41 134.5, 68.5, 3.6, 46.5 kcal ad 1 atm e 18 C, che è la temeratura a cui si svolge l eserimento. Calcolate il di formazione di F 2 O ad 1 atm e 18 C. Esercizio 2.27 In un contenitore, mantenuto alla ressione di 1 bar e alla temeratura di 100 C, viene osta una mole di CuSO 4 H 2 O(s) che si decomone interamente in solfato di rame solido e vaor acqueo. Saendo che il sistema assorbe una quantità di calore ari a 72.59 kj, e utilizzando i dati forniti nella tabella seguente, si determini l entalia di formazione standard del solfato di rame monoidrato a 25 C. f H /Jmol 1 C,m/JK 1 mol 1 CuSO 4 H 2 O(s)? 134 CuSO 4 (s) -771.36 100 H 2 O(g) -241.82 33.58 abella 2.2: Dati termochimici relativi alla decomosizione del solfato di sodio monoidrato

42 CAPIOLO 2. II PRINCIPIO, GRANDEZZE SANDARD E RELAZIONI DIFFERENZIALI 2.3 Relazioni differenziali 2.3.1 Esercizi risolti Esercizio 2.28 Ricavate le relazioni di Gibbs-Helmholtz, che correlano la variazione con la temeratura di ( A e G ) con i valori di U e H: A/ ( ) G/ V = U 2 = H 2 Soluzione Dalla relazione integrale che ( esrime ) A in funzione di U troviamo A A = U S = U + V ( ) 1 A = A V 2 U 2 e tenendo conto dell identità ( ) A/ = A V 2 + 1 ( ) A V si ottiene la rima relazione di Gibbs-Helmholtz. Per la seconda si rocede analogamente, artendo da G = H S = H + ( ) 1 G = G 2 = H 2 e tenendo conto dell identità ( ) G/ = G 2 + 1 ( ) G ( ) G Esercizio 2.29 Ricavate la relazioni esistente tra α, κ ed il coefficiente di ressione C = 1 ( ) V Soluzione Ricordiamo che α = 1 ( ) V κ = 1 V V Dalla relazione ( ) ( ) V V ( ) V ( ) = 1 V e dalle definizioni di C, κ e α ( ) ( ) V = C V = V κ ( ) = V 1 ( ) V = 1 V α

2.3. RELAZIONI DIFFERENZIALI 43 da cui segue C ( ακ) (1/κα) = 1 e dunque C = α κ Esercizio 2.30 rovate la relazione che esiste tra le caacità termiche a ressione e volume costanti. Soluzione Ricordiamo che ( ) ( ) U S C V = = V V ( ) ( ) H S C = = Possiamo scrivere ( ) ( ) S S = V ( ) S = C ( ) S = C V e quindi ( ) S V C = C V V ( ) V ( ) V ( ) ( ) S V + V = Maxwell = C = α κ = V α + α κ V α C C V = V α2 κ Esercizio 2.31 Ricavate la relazione tra le caacità termiche a ressione e volume costanti er un gas erfetto ed un gas di van der Waals. Soluzione Per un gas erfetto abbiamo verificato in recedenza che α = R V m 2 = 1 ) κ = 1 V m da cui segue che ( R = R V m = 1 C C V = V = nr er un gas vdw invece si ottiene R α = 1 V m V m b R (V m b) 2 2a V 3 m κ = 1 V m 1 R (V m b) 2 2a V 3 m

44 CAPIOLO 2. II PRINCIPIO, GRANDEZZE SANDARD E RELAZIONI DIFFERENZIALI da cui segue, con qualche assaggio 1 C C V = nr 1 2n2 a(v nb) 2 nr V 3 La funzione (C C V )/nr tende a 1 con V, cioè si ritrova un comortamento ideale a ressioni tendenti a zero. Esercizio 2.32 Calcolate il coefficiente di Joule-homson ( ) µ J = H Soluzione Possiamo calcolare il coefficiente di Joule-homson, il cui significato fisico è discusso in seguito, usando la relazione ciclica ( ) ( ) Hm ( H m ) H m da cui si ottiene µ J = ( ) H 1 ( H ) = 1 ( ) H = ( ) H = 1 ( ) H C che uò essere facilmente messo in relazione con altre grandezze come α, κ etc. Alicando lo schema sistematico descritto in recedenza si ottiene er ( esemio ) H dh = d + dh = ds + V d [ ( S ) ( ) ] ( ) S H d + d + V d = d + dove si ùsata la definizione di ds con S = S(, ). Poichè ( ) ( ) ( ) S S V = C = Maxwell otteniamo C d + [ V ( ) ] V d = ( ) H d + ( ) H d ( ) H d ( ) H d e er d = 0 ( ) H da cui segue = V ( ) V = V (1 α) µ J = V C ( α 1)

2.3. RELAZIONI DIFFERENZIALI 45 2.3.2 Esercizi non risolti Esercizio 2.33 Dimostrate che ( A )V = S k α Esercizio 2.34 Dimostrate che S = C ( G H ) Esercizio 2.35 Dimostrate che Esercizio 2.36 Dimostrate che Esercizio 2.37 Dimostrate che Esercizio 2.38 Dimostrate che Esercizio 2.39 Dimostrate che ( ) U = k α S α ( H S ) = α 1 ( ) V = U C V k k α ( ) V = C S V C V ( G )V = V Sk α Esercizio 2.40 Un gas obbedisce all equazione di stato = R V + a + b m Vm 2 il coefficiente di esansione termica in funzione di a, b,, V m con a, b costanti. Si esrima

46 CAPIOLO 2. II PRINCIPIO, GRANDEZZE SANDARD E RELAZIONI DIFFERENZIALI

Caitolo 3 Sostanze ure e soluzioni 47

48 CAPIOLO 3. SOSANZE PURE E SOLUZIONI 3.1 Sostanze 3.1.1 Esercizi risolti Esercizio 3.1 La tensione di vaore di un liquido nel range di temerature tra 200 e 260 K segue la relazione emirica ln /torr = 18.361 3036.8K/. Calcolate l entalia di evaorazione del liquido. Soluzione Dall equazione di Clausius-Claeyron, er integrazione, si trova che intd ln = H H d ln = cost R 2 R quindi H = 3036.8KR = 3036.8K 8.314JK 1 mol 1 = 25.25kJmol 1 Esercizio 3.2 Calcolate il unto di fusione del ghiaccio er una ressione di 10 MPa. Assumete che le densità del ghiaccio e dell acqua siano costanti e ari a ρ s = 0.915 e ρ l = 0.998 g cm 3 risettivamente, e che l entalia di fusione sia H F = 6.01 kj mol 1 Soluzione Posto che F = 273.15 K, sia la temeratura di fusione a 1 atm, cioè 101325 Pa, assumiamo che il secondo membro dell equazione di Claeyron sia costante, cioè che d d = H F V F H F F V F da cui, con / H F / F V F, con = (10.0 0.101325) = 9.9 10 6 Pa si ottiene = =10MPa F = ( F 1 M H2 O 1 ) H F ρ l ρ s = 273K 9.9 106 Pa 18.02 10 3 kgmol 1 ( ) 1 6.01 10 3 Jmol 1 9.98 10 2 kgm 3 1 9.15 10 2 kgm 3 = 0.74K quindi la temeratura di fusione a 10 MPa è ari a 273.15-0.74 K = 272.41 K. Esercizio 3.3 Calcolate la differenza tra le endenze delle curve µ vs. ai due lati del a unto normale di congelamento e b unto normale di ebollizione. Usate i seguenti dati: ρ s = 0.971 e ρ l = 1.000 g cm 3 a 0 C; ρ l = 0.958 g cm 3 e ρ g = 598 g l 1 a 100 C. N.B. Il unto normale di transizione è la temeratura di transizione di fase ad 1 atm di ressione; il unto standard di transizione è la temeratura di transizione di fase ad 1 bar=0.987 atm di ressione Soluzione ( ) Nel caso ( a: ) µl µs Nel caso ( b: ) µg = 1.63cm 3 mol 1 ( ) µl = 30.1lmol 1 ( 1 = V m,l V m,s = M H2 O 1 ) ρ l ρ s ( ) = 18.02gmol 1 1 1.000gcm 3 1 0.917gcm 3 ( 1 = V m,g V m,l = M H2 O 1 ) ρ g ρ l ( ) = 18.02gmol 1 1 0.598gl 1 1 0.95 10 3 gl 3

3.1. SOSANZE 49 Esercizio 3.4 Calcolate la ressione necessaria er convertire la grafite in diamante a 25 C. Usate i seguenti dati: dove v è un volume secifico, e tenendo conto che la differenza tra il otenziale chimico Grafite (G) Diamante (D) f G /kjmol 1 0 0.284 v/cm 3 g 1 0.444 0.284 κ /kpa 3.04 10 8 0.187 10 8 abella 3.1: Dati termochimici costanti risetto a, standard del diamante e della grafite alla ressione standard, cioè l energia libera di reazione standard della reazione C(G) C(D), è r G = µ D µ G = 2.8678 kj mol 1 a 25 C. Figura 3.1: Suerman risolve l esercizio 3.4 Soluzione All equilibrio, i otenziali chimici del diamante e della grafite devono essere uguali (come vedremo iù avanti, questo significa che l energia libera della reazione C(G) C(D), vale a dire r G = µ D µ G, deve essere zero. Possiamo calcolare rg come funzione della ressione: ( ) r G(, ) = r G(, r G )+ ( )+ 1 ( 2 ) r rg = 2 2 ( ) 2 +O(( ) 3 ) = ( ) Abbiamo che r G(, ) = r G, mentre r G = r V = = (v D v G ) M C = (0.284 0.444)cm 3 g 1 12.01gmol 1 = 1/92cm 3 mol 1 ; infine ( 2 ) ( ) [( ) ( ) ) r G r V r v D r v G 2 = = M C da cui ( 2 ) r G 2 = = (κ,d v D κ,g v G )M C 1.56 10 7 cm 3 kpa 1 mol 1 infine riarrangiando e cambiando unità di misura si ottiene r G = 7.80 10 8 ( ) 2 1.92( ) + 2.8678 10 6 cm 3 kpamol 1

50 CAPIOLO 3. SOSANZE PURE E SOLUZIONI L equazione di secondo grado ha due soluzioni, che corrisondono a = 1.6 10 6 kpa e = 2.3 10 7 kpa; la rima corrisonde alla transizione grafite diamante, la seconda alla transizione (iotetica) diamante grafite. Esercizio 3.5 Data una generica transizione di fase di una sostanza ura tra le fasi α e β α β determinate la variazione dell entalia di transizione tr H = H α,m H β,m Soluzione Partiamo ( dal differenziale ) ( in (, ) ) di tr H: tr H tr H d tr H = d + d [ ( Hα,m ) ( ) ] [( ) Hβ,m Hα,m = d + [ ( ) Vα,m = (C α,m C β,m )d + V α,m V β,m + [ ( ) ] tr V = tr C,m d + tr V ( ) ( dove abbiamo fatto uso delle identità H = C e H = ) artendo dal differenziale di H esresso nelle variabili canoniche...). ( Hβ,m ) ( Vβ,m ] d ) ] d ( ) V + V (dimostratele, Dato che siamo in resenza di una transizione di fase d e d non sono indiendenti, ma legati dalla legge di Claeyron, d = trh trv d. Dividendo la recedente esressione er d e usando la legge di Claeyron, otteniamo la seguente formula, dovuta a Planck: d tr H = tr C + ( ) trh tr V tr H d =( ) che è valida lungo la curva di coesistenza delle due fasi. Se consideriamo una transizione in cui la fase alha sia un gas, ossiamo scrivere tr V R/ (trascurando il volume molare della fase condensata β e assumendo che la fase gas sia erfetta; sostituendo nell esressione di Planck otteniamo d tr H = tr C + ( ) trh ln R/ tr H = tr C + trh trh = tr C d Esercizio 3.6 Calcolate un esressione generale er l integrazione della relazione di Clausius-Claeyron Soluzione Date le due relazioni (Clausius-Claeyron e ultima esressione del recedente esercizio dln d = trh R 2 d tr H d = tr C dalla seconda ricaviamo tr H e sostituiamo il risultato nella rima tr H( ) = tr H(0) + 0 d tr C ( ) dln = trh(0) d R 2 + 1 R 2 d tr C ( ) 0 tr H(0) è detta entalia latente di transizione allo zero assoluto; dalla relazione recedente discende ln = cost trh(0) R + 0 d R 2 0 d tr C ( )

3.1. SOSANZE 51 se assumiamo che tr C sia circa costante, otteniamo ln = trh(0) R + trc R ln + cost La forma generale cercata è dunque ln = A + B ln + C. Esercizio 3.7 Calcolate la relazione ressione/temeratura er una fase condensata ura volatile in equilibrio con il suo vaore ed un gas inerte Soluzione Sia α la fase gas, in cui la sostanza ura è resente con una frazione molare y; sia β la fase condensata; infine siano e v la ressione totale e la ressione arziale dovuta alla sola sostanza. Il otenziale chimico della sostanza nelle due fasi deve essere lo stesso µ α = µ β, e quindi dµ α (,, y) = dµ β (, ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) µα µα µα µβ µβ d + d + dy = d + d,y,y y, ( ) µα S α d + V α d + dy = S β,m d + V β,m d y, dove sono state usate le consuete indentità tra grandezze termodinamiche molari, arziali molari etc.; assumendo che la miscela gassosa sia erfetta v = y (legge di Dalton) e µ α = µ α + R ln + R ln y quindi sostituendo nella enultima esressione otteniamo S α d + R riarrangiando e quindi d ln v = S α S β,m R ln v ln v d + R y dy = S αd + R d ln v = S β,md + V β,m d d + V β, m R d = S α S β,m R = V β, m R = trh R 2 ln v d + ln v La rima equazione è molto simile all equazione di Clausius-Claeyron (ma è ricavata con un arossimazione di meno, e cioè che la fase condensata abbia volume molare trascurabile risetto al volume molare del vaore Esercizio 3.8 L entalia di evaorazione del tetracloruro di carbonio è ari a 30.0 kj mol 1 ; il unto di ebollizione normale si ha a 77 C. A quale ressione il tetracloruro bolle a 85 C? d

52 CAPIOLO 3. SOSANZE PURE E SOLUZIONI Soluzione Assumendo che l entalia di evaorazion sia costante, abbiamo che ln 2 = ( eh 1 1 ) 1 R 1 2 e ricavando 2 si ottiene [ ( e H 1 2 = 1 ex 1 )] R 1 2 [ = 760torr ex 30000J 8.3144K 1 mol 1 ( )] 1 350.15K 1 358.15K = 956.7torr Esercizio 3.9 Qual è il unto di fusione del ghiaccio a 100 atm? Assumete che l entalia di fusione sia costante e ari a 333.5 J g 1, e che i volumi secifici di ghiaccio ed acqua siano ari a 1.0002 e 1.0908 cm 3 g 01 risettivamente (e costanti) Soluzione Dall equazione di Clausius-Claeyron otteniamo d d = F V F H ; arossimando a secondo membro F = 273.15 K (unto di fusione normale), otteniamo F F V F H ; il volume di transizione secifico è F V = 1.0002 1.0908 = 0.0906 cm 3 g 1. Sostituendo, otteniamo = 0.74K. Esercizio 3.10 In rossimità del unto trilo dell ammoniaca la ressione di vaore sora il liquido ed il solido varia con la temeratura secondo le esressioni ln 1atm = 15.16 3063K ln 1atm = 18.70 3754K Determinate la temeratura e la ressione del unto trilo, e le entalie di evaorazione, sublimazione e fusione. Soluzione Le due curve si intercettano al unto trilo, quindi 15.16 3063 K 3 = 18.70 3754 K 3 da cui 3 = 195.2 K e quindi 3 = 0.588 atm. Dalla relazione di Clausius-Claeyron, er esemio alicata alla sublimazione, abbiamo che er due generiche coie di valori 0, 0 e, che giacciono sulla curva di sublimazione ln 0 = SH R ( 1 0 1 ) assumendo naturalmente S H costante; scegliendo 0 = 1 atm, sia ha che ln 1atm = cost SH 1 R da cui segue er confronto con la relazione emirica S H = 3754K 8.314JK 1 mol 1 = 31.2kJmol 1. Analogamente troviamo che E H = 25.4kJmol 1. Infine F H = S H E H = 5.75kJmol 1 Esercizio 3.11 50 l di aria secca vengono fatti assare attraverso un bicchiere (isolato termicamente) contenente 250 g d acqua, inizialmente a 25 C. Calcolate la temeratura finale del sistema. Dati: tensione di vaore dell acqua 23.8 torr, caacità termica molare a ressione costante dell acqua 75.5 kj mol 1. Suonete che l aria sia a temeratura costante e che il vaore acqueo sia un gas erfetto.

3.1. SOSANZE 53 Soluzione Parte dell acqua evaora, n g = vv R si abbassa = n l = q n l C,m e sottrae calore q = n g E H, quindi la temeratura (n g moli di acqua vaore, n l moli di acqua liquida, con n g n l ), con m M H2. Combinando le varie relazioni otteniamo O = vv E HM H2 O R mc,m da cui si trova che = 2.7 K. Esercizio 3.12 Un liquido bolle a h = 368 K sulla cima di una montagna ad altezza h dal livello del mare, dover invece bolle a 0 = 378 K. Saendo che va H = 45 kj mol 1, stimate l altezza della montagna. Assumete che la temeratura esterna media si mantenga costante lungo tutto il versante della montagna intorno a 20 C. Soluzione Stimiamo la variazione della ressione in funzione dell altezza: d = ρ m ()gdz dove ρ m è la densità di massa, g l=accelerazione di gravità, z è l altezza. Ma ρ m = Mρ, dove M è il eso molecolare dell azoto (assumiamo che si ossano trascurare gli altri gase dell aria), ρ è la densità molare; inoltre assumendo che l aria si comorti da gas erfetto = R ρ; è la temeratura dell aria. Quindi d = Mgρ()dz = Mg(/R )dz, da cui h = mg h ( dz h = 0 ex Mgh ) R R 0 0 Usiamo ora la relazione di Clausius-Claeyron (o meglio la relazione formalmente identica er la tensione di vaore di una fase condensata volatile in resenza di un gas esterno inerte): ln ( h va H 1 1 ) 0 R 0 h da cui segue che h = vah Mg ( 1 h 1 0 ) sostituendo i valori numerici dei vari dati si ottiene h = 3.45 km. Esercizio 3.13 Stimate un esressione er l entroia di transizione S = S α,m S β,m lungo la curva di coesistenza di due fasi α, β in funzione della temeratura. Soluzione Lungo la curva di coesistenza la ressione è funzione della temeratura, = ( ) e quindi S = S α,m [, ( )] S α,m [, ( )] Per la fase α abbiamo che ( ) ds α,m dd = Sα,m che si uò scrivere come =( ) + ( Sα,m ) d d ds α,m dd = C α,m V α,m α α d d

54 CAPIOLO 3. SOSANZE PURE E SOLUZIONI dove α α è il coefficiente di esansione termica della fase α etc. Analoga esressione vale er la fase β, quindi: d S d C,m (V m α) S V 3.1.2 Esercizi non risolti Esercizio 3.14 Nell esercizio 3.2, assumete che nel secondo membro dell equazione non si ossa arossimare con F. Suggerimento: integrazione dell equazione di Claeyron... Esercizio 3.15 Partendo dai risultati dell esercizio 3.3, di quanto è maggiore il otenziale chimico del vaore acqueo risetto a quello dell acqua liquida a 100 C e 1.2 atm? Risosta: circa 0.6 kj mol 1 Esercizio 3.16 In una notte d inverno un viaggiatore misura la temeratura di un rato, che è 4.5 K. Se la ressione arziale dell acqua nell aria è ari a 1.95 torr a questa temeratura, si forma la brina? Dati: il unto trilo dell acqua è a 0.0006 bar e 273.16 K; l entalia di sbulimazione è ari a 51 kj mol 1. Suggerimento: valutate se la tensione di vaore del ghiaccio è sueriore od inferiore alla ressione arziale dell acqua misurata. Insomma, è una notte di inverno umida o secca?... Esercizio 3.17 Il toluene segue la seguente curva solido-liquido bar = 3 + 1000(5.60 + 11.727x)x bar dove x = 3 1, e la curva liquido-vaore ln bar = 10.418 + 21.157 15.996y + 14.015y 2 5.0120y 3 + 4.722(1 y) 1.7 y dove y = c. Il unto trilo si ha a 3 = 0.4362µbar, 3 = 178.15 K, la temeratura critica è c = 593.95 K; i volumi molari sono 30.4 l mol 1 er la fase gas e 0.12 l mol 1 er la fase liquida. Calcolate: il unto di fusione standard, il unto di ebollizione standard e l entalia standard di ebollizione del toluene. Risoste: F = 178.2 K, E = 383.6 K, E H = 33 kj mol 1. 3.2 Diagrammi di fase e soluzioni 3.2.1 Esercizi risolti Esercizio 3.18 I volumi arziali molari dell acetone e del cloroformio in una miscela con una frazione molare di cloroformio ari a 0.47 sono 74.2 e 80.2 cm 3 mol 1. Qualè il volume di 500 gr di soluzione? Soluzione La massa della soluzione è m = n A M A +n C M C (A e C sono riferiti ad acetone e cloroformio; ovvero, dividendo er le moli totali n = n A + n C, m/n = x A M A + x C M C, cioè n = m/[(1 x C )M A + x C M C ] (relazione diretta tra il numero di moli totali di soluzioe, il suo eso m e la comosizione x C ); sostituendo, n = 5.754 mol, n A = 3.050 mol, n C = 2.704 mol; quindi V = n A V A + n C V C = 443.2cm 3

3.2. DIAGRAMMI DI FASE E SOLUZIONI 55 Esercizio 3.19 In una cantina enologica sono disonibili 10000 l di alcol etilico al 96 % in eso di etanolo. Si vuole aggiungere acqua er ottenere vodka al 56 % in eso di etanolo. Alla temeratura della cantina, 15 C, sono noti i seguenti dati (W acqua ura, E etanolo, A soluzione di alcol concentrato iniziale, V vodka: ρ W = 0.9991 g ml 1, V A W = 14.61 ml mol 1, V A E = 58.01 ml mol 1, V V W = 17.11 ml mol 1, V V E = 56.58 ml mol 1. Quanti litri di acqua devono essere aggiunti e quanti litri di vodka si ottengono? Soluzione I volumi delle due soluzioni sono V A = n A W V A W + n A EV A E V V = n V W V V W + n V EV V E Inoltre si sa che n A E = n V E Dalla rima relazione si ottiene facilmente n A = V A x A W V A W + x A E V A E dove n A è il numero di moli totali della soluzione A. Dalle ercentuali in eso ossiamo ricavare le frazione molari; in generale, er N soluti con esi molecolari M i si ha che x i = n i n = i M i N j M j=1 j Nelle due soluzioni troviamo erciò subito x A W = 0.096, xa E = 0.904 e xv W = 0.668, xv E = 0.332. Ora ossiamo trovare n A = 185723 mol e quindi n A W = xa W na = 17829 mol, n A E = na n A W = 167894 mol. Le moli totali di vodka sono invece n V = n V E /xv E = na E /xv E = 505705 mol, con moli di acqua ari a n V W = xv W nv = 336811 mol; le moli di acqua aggiunte sono dunque n W = n V W na W = 319982 mol, ed il volume di acqua aggiunto è V W = n W M W /ρ W 5770 l. Il volume di vodka totale è V V = n V W V V W + n V E V V E 15279 l. N.B. Il volume ottenuto semlicemente sommando il volume iniziale con quello dell acqua aggiunta è 15770 l. Esercizio 3.20 In una soluzione binaria A + B i volumi arziali sono V A = V A + ax2 B 2 3 (a b)x3 B e V B = VB + bx2 A + 2 3 (a b)x3 A, dove V A, V B, a, b sono funzioni di,. Verificate la relazione di Gibbs-Duhem er i volumi arziali molari e calcolate il volume di mescolamento er una mole di soluzione. Soluzione A temeratura e ressione costante, la relazione di Gibbs-Duhem è x A dv A + x B dv B = 0; si ha che x A ddv A = x A [2ax B 2(a b)x 2 B]x B x B ddv B = x B [2bx A + 2(a b)x 2 A]x A

56 CAPIOLO 3. SOSANZE PURE E SOLUZIONI Sommando si ottiene x A dv A + x B dv B = 2x A x B [ a + (a b)(1 x A ) + b + (a b)x A ]dx A = 0 Il volume di mescolamento molare è mix V = x A (V A V n A) + x B (V B VB) = x A(1 x A [(a b)x A + a + 2b] 3 Esercizio 3.21 Data una soluzione binaria A + B, saendo che la fase liquida è formata da 2.75 mol e la fase vaore da 4.255 mol, consocendo la frazione molare totale della secie A, z A = 0.420 e la frazione moalre della stessa secie nella fase liquida, x A = 0.310, calcolate la comosizione della fase gassosa Soluzione Il numero di moli totali è n = n l + n g = 7.005 mol, da cui n A = nz A = 2.94 mol e n A,l = n l x A = 0.852 mol; quindi n A,g = (n A n A,l = 2.09 mol e erciò y A = n A,g /n g = 0.49 Esercizio 3.22 Calcolate al differenza tra il otenziale chimico dell etanolo uro e dell etanolo che contenga il 10% in eso di acetone a 25 C. Soluzione Assumiamo che la soluzione sia ideale. Le frazioni molari sono x A = 0.81 e x E = 0.919 (vedi l esercizio 3.19), quindi: µ E = µ E + R ln x E Rightarrowµ E µ E = R ln x E = 209.4 j mol 1 Esercizio 3.23 A 50 C la tensione di vaore del benzene è 271 torr, mentre quella del tolune è 92.6 torr. Assumendo che la soluzione formata dai due comosti sia erfetta, e che sia ottenibile in tutte le rosorzioni, calcolate al tensione di vaore di una msicela formata dal 40 % in eso di benzene; stimate anche la comosizione del vaore Soluzione Le frazioni molari in soluzione sono x B = 0.44 e x = 0.56 (vedi l esercizio 3.19); dalla legge di Raoult B = x B B = 119.24 torr e = x = 51.86 torr, quindi = B + = 171.10 torr; la comosizione del vaore (che si suone erfetto) è data da y B = B / = 0.70, y = 1 y B = 0.30. Esercizio 3.24 La ressione osmotica di una soluzione acquosa a 298 K è 99 kpa. A quale temeratura congela? Dati: K f = 1.86 K mol 1 kg, ρ H2 O = 10 3 kg m 3. Soluzione La ressione osmotica si trova inf unzione della legge di van t Hoff, la variazione del unto di fusione dalla relazione lineare er l abbassamento del unto crioscoico: Π = cr = n ΠV R n = V R n n = K F m = K F K F V H2 Oρ H2 O V ρ H2 O dove il volume di acqua è arossimato con il volume totale della soluzione; si trova erciò = K F Π R ρ H2 O Sostituendo i dati abbiamo che = 0.077K, quindi la temeratura di fusione è θ F = 0.077 C.

3.2. DIAGRAMMI DI FASE E SOLUZIONI 57 Esercizio 3.25 Calcolate l energia libera, l entroia e l entalia di mescolamento di una soluzione formata da 1.00 mol di esano e 1.00 mole di etano a 298 K Soluzione Assumendo che la soluzione sia ideale si ha in generale er N soluti mix H = 0, mix G = nr N i=1 x i ln x i, mix S = nr N i=1 x i ln x i. Con N = 2, n = 2 e x 1 = x 2 = 0.5 si trova mix G = 3.43 kj, mix S = 11.5 J K 1. Esercizio 3.26 In quali roorzioni di frazioni molari si ha la massima entroia di mescolamento tra benzene ed etilbenzene? Soluzione Poichè, assumendo la soluzione ideale: mix S = nr(x B ln x b + x E ln x E ) = nr[x B ln x B + (1 x B ) ln(1 x B )] si trova d mix S dx B = nr x B 1 x B che vale zero er x B = 1/2. Una soluzione binaria ideale ha la massima entroia di mescolamento quando è equimolare Esercizio 3.27 Un soluto non volatile di eso molecolare ari a 241 g mol 1 è sciolto in acqua a = 293 K; saendo che la tensione di vaore dell acqua ura e della soluzione sono risettivamente = 0.02308 e = 0.02239 atm, che la concentrazione è 0.122 kg di soluto in 0.920 kg di acqua, calcolate il coefficiente di attività dell acqua nella soluzione Soluzione L attività a H2 O dell acqua è ottenuta dalla legge di Raoult = a H2 O, a H2 O = / = 0.9701; la frazione molare dell acqua è ottenibile saendo che le moli di soluto sono n S = 0.11 10 3 /241 = 0.506 mol e quelle dell acqua n H2 O = 0.920 10 3 /18.02 = 51.05 mol, da cui x H2 O = 0.990, quindi γ H2 O = a H2 O/x H2 O = 0.980 Esercizio 3.28 Una soluzione A + B in equilibrio con il suo vaore a 30 C e 1 atm è tale che x A = 0.220 e y A = 0.314. B = 92.1 kpa Calcolate le attività dei due comonenti saendo che A = 73.0 kpa, Soluzione A = y A = 760 0.314 = 238.6 torr, B = A = 522.0 torr, quindi a A = A / A = 0.436, a B = / B = 0.755 Esercizio 3.29 Se una soluzione forma un azeotroo, nell iotesi che la miscela gassosa del vaore sia erfetta, note le ressioni di vaore dei comonenti uri e la tensione di vaore totale, quanto valgono i coefficienti di attività in soluzione dei vari comonenti? Soluzione Si ha che x i = y i = i /, quindi i /x i = = i /x i i = / i. Ma er definizione γ i = i /x i i dalla legge di Raoult, quindi γ i = / i

58 CAPIOLO 3. SOSANZE PURE E SOLUZIONI Esercizio 3.30 In uno studio sulle miscele di acido roionico (1) in ossano (2) si trova che il volume di eccesso molare segue l esressione V E m un esressione generale er i volumi arziali molari dei due comonenti Soluzione Si ha che: quindi V ideale = n 1 V m,1 + n 2 V m,2 = V uri m ixv ideale = 0 = x 1 x 2 [a 0 + a 1 (x 1 x 2 )], con a 0 e a 1 costanti calcolate V E = m ixv reale m ixv ideale = m ixv reale = V V uri = V n 1 V m,1 + n 2 V m,2 V = n 1 V m,1 + n 2 V m,2 + a 0n 1 n 2 + a 1n 1 n 2 (n 1 + n 2 ) n 1 + n 2 (n 1 + n 2 ) 2 e si ottiene V 1 = V 2 = ( ) V = V m,1 + a 0 x 2 2 + a 1 (3x 1 x 2 )x 2 2 n 1,,n ( ) 2 V = V m,2 + a 0 x 2 1 + a 1 (x 1 3x 2 )x 2 1 n 2,,n 1 Esercizio 3.31 La naftalina (1) forma soluzioni ideali con il benzene (2); la nafatalina ura fonde a 90 C, ed ha un entalia di fusione di 4600 cal mol 1. Qual é la frazione molare di nafatalina in una soluzione con benzene che fonda a 60 C? Soluzione Poichè = F = K f x 2 = K f x 2 = RF 2x 2/ H F sostituendo i dati numerici si trova x 2 = 0.371, da cui x 1 = 0.629 Esercizio 3.32 Una soluzione binaria ha la seguente energia libera di eccesso G E = nr βx 1 x 2 dove β è una costante. rovate un esressione er i coefficienti di attività delle due sostanze in funzione della comosizione. Soluzione Dalla relazione (vedi aunti di lezione): ( ) G E = R ln γ i n i,,n i si trova che ( ) G E = βr n 1 n 2 = βr x 2 2 n 1 n 1 n 1 + n 2,,n 2 ed un analoga esressione er la derivata in n 2 ; quindi: γ 1 = ex(βx 2 2) γ 2 = ex(βx 2 1)

3.2. DIAGRAMMI DI FASE E SOLUZIONI 59 Esercizio 3.33 è data una soluzione binaria, dove il comonente 1 è il benzene ed il comonente 2 e il cicloesano, a 40 C ; 1 = 182.6 e 2 = 184.5 torr; i due comonenti formano un azeotroo quando le moli di benzene sono uguali a quelle di cicloesano, con una tensione di vaore = 206.2 torr. Il sistema uò essere descritto dal modello della soluzione regolare, descritto nel recedente esercizio? Soluzione Dall esercizio recedente otteniamo che er x 1 = x 2 i due coefficienti di attività dovrebbero essere uguali, γ 1 = γ 2. Ma nell esercizio 3.29 abbaimo imarato a valutare i coefficienti di attività date le tensioni di vaore dei comonenti uri e la tensione di vaore dell azeotroo; troviamo che γ 1 = 1.129 e γ 2 = 1.117, che sono abbastanza vicini, giustificando cosíil modello adottato. Esercizio 3.34 Due sostanze, A e B, mostrano il seguente diagramma di fase solido-liquido. Si dia una descrizione di tutte le regioni del diagramma, indicando (se vengono formati) anche i comosti tra le due sostanze. Si indichi anche se le varie sostanze, nelle diverse regioni, si trovano nello stato liquido o gassoso. Soluzione Il diagamma di fase mostra la formazione di 2 comosti tra A e B in fase solida. Uno è A 2 B (er x B = 0.33), mentre l altro è AB 2 (er x B = 0.67). In fase solida, non si formano soluzioni tra questi due comosti o tra uno dei due e una delle due sostanze A o B. Sulla base di queste osservazioni, vengono di seguito discusse le diverse regioni: Zona 1: i unti del diagramma, a comosizione fissata, si trovano ad una temeratura maggiore delle curve (x) che indicano l equilibrio solido-liquido. Non essendoci zone di immiscibilità indicate, si uò dire che nella zona 1 si hanno soluzioni liquide (in tutte le roorzioni), delle due sostanze, er cui: A (l) + B (l). Zona 2: una miscela rearata in questa regione vedrà in equilibrio A (s) (da un unto nella regione 2, sostandosi a sinistra si trova A uro sotto la sua temeratura di fusione) e la soluzione

60 CAPIOLO 3. SOSANZE PURE E SOLUZIONI (A (l) + B (l) ), che è la fase che si incontra sostandosi, nella regione 2, verso destra, aumentando la frazione molare di B. Zone 3 e 4: in queste regioni co-esisteranno due fasi, una solida costituita da A 2 B (s) ed una liquida, costituta da (A (l) + B (l) ). Zona 5: in questa regione co-esisteranno due fasi, una solida costituita da AB 2(s) ed una liquida, costituta da (A (l) + B (l) ). Zona 6: in questae regione co-esisteranno due fasi, una solida costituita da B (s) ed una liquida, costituta da (A (l) + B (l) ). Zona 7: i unti in questa regione descrivono una situazione in cui sono resenti due fasi solide distinte, una formata da A (s) uro e l altra dal comosto A 2 B (s). Zona 8: in questa regione coesiston due fasi solide distinte, una formata dal comosto A 2 B (s) e l altra dal comosto AB 2(s). Zona 8: i unti in questa regione descrivono una situazione in cui sono resenti due fasi solide distinte, una formata da B (s) uro e l altra dal comosto AB 2(s). Si aggiunge che la cuside iù a sinistra corrisonde all eutettico er questo sistema. utte le osservazioni sora scritte sono riassunte nel diagramma di fase riortato nella figura seguente. Esercizio 3.35 A 90 C, le ressioni di vaore di 1,2-dimetilbenzene è A = 20 kpa, mentra quella di 1,3-dimetilbenzene è B = 18 kpa. Si disegni il diagramma di fase ressione vs. comosizione, saendo che in fase liquida i due comosti sono miscibili in tutte le roorzioni. Se una miscela liquida delle due sostanze, a = 90 C, mostra una tensione di vaore = 19 kpa, qual è la sua comosizione? Qual è la comosizione del vaore? Si considerino gas e misclela liquida ideali.

3.2. DIAGRAMMI DI FASE E SOLUZIONI 61 Soluzione In quanto segue verranno etichettati A e B, risettivamente, 1,2-dimetilbenzene e 1,3- dimetilbenzene. Il diagramma di fase verrà costruito usando come variabile di comosizione la frazione molare di A (1,2-dimetilbenzene) in liquido o vaore (x A o y A ). Per quanto riguarda la diendenza della ressione dalla comosizione del liquido, essendo la soluzione ideale si uò usare la legge di Raoult er scrivere la ressione arziale della miscela: = x A A + x B B = x A A + (1 x A ) B = B + ( A B)x A Si nota che la relazione tra la ressione e la comosizione di A in fase liquida è una retta, ed è raresentata in rosso nella figura 3.2. Per la diendenza tra ressione e comosizione in A nel vaore, ricordiamo che durante la transizione di fase, la ressione arziale del comonente in fase gas equivale alla tensione di vaore del comonente in fase liquida. Per cui A = x A A = y A da cui si uò ricavare x A = y A A Sostituendo quest ultima relazione nella esressione di (x A ), si ottiene = A B A + ( B A )y A Da cui si vede che la relazione tra la ressione e la frazione molare di A nel vaore è un ierbole, raresentata in verde in figura 3.2. Saendo che la miscela a comosizione incognita ha una tensione di vaore di 19 kpa, si uò usare la legge di Raoult er calcolare x A = B A B = da cui x B = 1 x A = 0.5. In fase vaore, 19 18 20 18 = 0.5 y A = x A A = 0.520 19 = 0.526 e y B = 1 y A = 0.474. Esercizio 3.36 Un sistema viene rearato aggiungendo AlCl 3 in acqua, in due condizioni diverse: (a) l acqua è solo liquida e (b) l acqua è in equilibrio con vaore acqueo. Si calcoli la varianza del sistema nei due casi considerando che il tricloruro di alluminio (III) idrolizza e che nel sistema è resente l equilibrio di reciitazione di Al(OH) 3. Soluzione (a) C aso in cui l acqua è solo liquida Per stabilire la varianza del sistema occorre decidere quali variabili di stato ossono essere modificate

62 CAPIOLO 3. SOSANZE PURE E SOLUZIONI indiendentemente, quante fasi esistono nel sistema e qual è il numero di secie indiendenti. Riguardo alle variabili di stato, dato che non sono imosti vincoli dal roblema, se ne ossono modificare indiendentemente 2: e (oure e V, oure e V). Le fasi nel sistema sono F = 2: l acqua liquida e Al(OH) 3 solido. In totale ci sono 7 secie nel sistema: AlCl 3, H 2 O, Al 3+, Cl, H +, OH e Al(OH) 3. ra queste, erò esistono i seguenti vincoli: -Idrolisi di AlCl 3 : AlCl 3(aq) Al 3+ (aq) + 3 Cl (aq) -Idrolisi di H 2 O: H 2 O (l) H + (aq) + OH (aq) -Preciitazione di Al(OH) 3 : AlCl + 3(aq) 3 H 2 O (l) Al(OH) 3 (s) + H + (aq) + Cl (aq) -Elettroneutralità della soluzione: [H + ] + 3[Al 3+ ] = [Cl ] + [OH ] Si noti come si consideri l equilibrio di idrolisi di HCl comletamente sostato verso la dissociazione, er cui, come arossimazione, non si sta considerando la resenza di HCl nel sistema (e quindi neure il vincolo tra l acido cloridico e i rodotti della sua idrolisi). Il numero di secie (o comonenti) libere è quindi C = 7 4 = 3. La varianza del sistema è, quindi, V = C F + 2 = 3 2 + 2 = 3. Figura 3.2: Diagramma di fase ressione contro comosizione er il sistema 1,2-dimetilbenzene - 1,3-dimetilbenzene.

3.2. DIAGRAMMI DI FASE E SOLUZIONI 63 (b) C aso in cui l acqua liquida è in equilibrio con il vaore Risetto al caso recedente, consideriamo due diverse secie d acqua: H 2 O (l) e H 2 O (g). Per cui il numero totale di secie sale a 8. L equilibrio vaore - liquido, erò aggiunge un nuovo vincolo risetto a quelli sora indicati (ossia, le 3 reazioni chimiche e l elettroneutralità). Per cui, C = 8 5 = 3. Il numero di secie libere rimane invariato. Il numero di fasi, invece, cambia a F = 3: ci sono una fase gassosa (acqua vaore), una liquida (acqua liquida) ed una solida (il reciitato Al(OH) 3 ). Per quanto riguarda le variabili di stato, invece, esse rimangono 2. La varianza er il sistema è quindi: V = C F + 2 = 3 3 + 2 = 2. Aggiungere l equilibrio dell acqua liquida con il rorio vaore ha l effetto netto di aggiungere un vincolo in iù nel sistema, risetto al caso (a), e quindi un minore numero di gradi di libertà. Esercizio 3.37 UF 4 e ZrF 4 fondono, risettivamente, a 1035 C e 912 C. Essi formano una serie continua di soluzioni solide, con una temeratura minima di fusione a 765 C; tale soluzione solida ha comosizione x ZrF4 x (s) ZrF 4 = 0.14. A 850 C, invece, x (l) ZrF 4 = 0.77. A 900 C, la soluzione liquida ha x (l) ZrF 4 = 0.28, mentre quella solida = 0.87 e x (s) ZrF 4 = 0.90. Si disegni il diagramma di stato, descrivendo cosa accade se una soluzione liquida con x (l) ZrF 4 = 0.40 viene raffreddata lentamente da 900 C a 500 C. Soluzione Usando i dati forniti dal roblema, il diagramma di stato viene raresentato arossimativamente come segue. Seguendo la trasformazione data nel testo dell esercizio, nel unto di artenza, A, il sistema è liquido con x (l) ZrF 4 = 0.40. Abbassando la temeratura, quando si arriva al unto B, a circa 860 C, comincia a staccarsi dalla soluzione una miscela solida con x (s) ZrF 0.24. Man mano che si abbassa la temeratura tra B e C, la soluzione liquida si imoverisce in UF 4, che va a formare la miscela solida, 4 via via iù ricca in ZrF 4. Al unto C (circa 820 C), la miscela inizialmente liquida diventa solida, con x (s) ZrF 4 = 0.40. Infine, rocedendo a D, e giù fino a 500 C, non succede iù nulla er quanto sia dato saere dalla informazioni fornite dal testo del roblema. Esercizio 3.38 A = 50 C, le tensioni di vaore di benzene e toluene sono, risettivamente, B = 271 orr e = 92.6 orr. I due comosti sono miscibili in tutte le roorzioni. Quale sarà la tensione di vaore, a 50 C, di una miscela al 40% in eso di benzene? Quale sarà la comosizione del vaore? Si considerino i gas e le soluzioni ideali. Soluzione In 100 g di miscela saranno resenti m B = 40 g di benzene e m = 60 g di toluene, che

64 CAPIOLO 3. SOSANZE PURE E SOLUZIONI corrisondo ai seguenti numeri di moli m B 40 g n B = = MM B 78.12 g mol m 60 g n = = MM 92.14 g mol Il numero totale di moli è, quindi n = 1.63 mol e le frazioni molari sono x B = 0.44 e x = 0.56. Usando la legge di Raoult, = x B B + x La comosizione del vaore è y B = x B B = 0.70 y = x = 0.30 = 171.10 orr. Esercizio 3.39 Calcolare la differenza di otenziale chimico tra etanolo uro e l etanolo in una soluzione che contiene il 10% in eso di roanone, alla temeratura di 25 C. Si consideri la soluzione ideale. Soluzione Sia µ il otenziale chimico dell etanolo uro alla temeratura data. Se la soluzione di roanone in etanolo è ideale, allora µ = µ + R log (x)

3.2. DIAGRAMMI DI FASE E SOLUZIONI 65 Occorre calcolare la frazione molare di etanolo nella soluzione. In 100 g, ci saranno 90 g di etanolo e 10 g di roanone. Usando le masse molari dei due comosti, 46.07 g/mol l etanolo e 58.08 g/mol il roanone, si ottengono i numeri di moli: n etanolo = 1.9535 mol e nroanone = 0.17218 mol. In totale, n = 2.12568 mol, da cui si ricava la frazione molare x etanolo = 0.919. La differenza di otenziale chimico tra etanolo uro e l etanolo nella soluzione descritta nel testo del roblema è µ µ = 8.314 J 298.15 K log (0.919) = 209.4 J molk mol Esercizio 3.40 In figura è riortato il diagramma di fase er miscele Sn / Pb. Si calcoli la varianza del sistema nei unti del diagramma indicati con A, B e C considerando la ressione costante. Punto A Il numero di comonenti indiendenti è C = 2 (non vi sono vincoli, come reazioni chimiche, tra i due metalli). La fase è unica (liquida), er cui F = 1; la temeratura (o il volume) è l unica variabile di stato liberamente modificabile, dato che il testo sottolinea che la ressione è costante. Per cui, V = C F + 1 = 2 1 + 1 = 2. Punto B Il numero di comonenti indiendenti è C = 2 (non vi sono vincoli, come reazioni chimiche, tra i due metalli). Sono resenti due fasi, una solida (iombo uro) ed una liquida (iombo e stagno), er cui

66 CAPIOLO 3. SOSANZE PURE E SOLUZIONI F = 2. Come rima, considerando che la ressione è mantenuta costante, V = C F +1 = 2 2+1 = 1. P unto C (eutettico) Il numero di comonenti indiendenti è C = 2 (non vi sono vincoli, come reazioni chimiche, tra i due metalli). Co-esistono F = 3 fasi: miscela liquida dei metalli, Sn solido e Pb solido. Considerando che la ressione è mantenuta costante, V = C F + 1 = 2 3 + 1 = 0. 3.2.2 Esercizi non risolti Esercizio 3.41 Si derivi, er una sostanza ura, una esressione er la curvatura segno? ( 2. Qual è il )µ 2 Esercizio 3.42 Data la soluzione binaria dell esercizio 3.20, er quale valore della frazione molare x A si ha il massimo volume di mescolamento quando b = 0 e b = a/2? Esercizio 3.43 La tensione di vaore dell etere etilico è 291.8 torr. A 10 C sciogliamo 4.16 g di acido salicilico in 80.15 g di etere. La tensione di vaore si abbassa a 8.5 torr. Stimate da questi dati il eso molecolare dell acido salicilico. Risosta: 124 g mol 1 ; il valore teorico è 138.12 g mol 1. Esercizio 3.44 Calcolate l energia libera e l entroia di mescolamento di una miscela gassosa erfetta formata da N sostanze, nell iotesi (1) che il sistema sia formato inizialmente come una serie di comarti searati con areti mobili, che vengano oi eliminate er effetturare il mescolamento (cioè che la ressione finale sia uguale alle ressioni arziali dei comonenti iniziali) (2) che il sistema sia formato inizialmente come una serie di comarti searati con areti rigide. Risosta: nel rimo caso mix G = R N i=1 n i ln y i, mix S =...; nel secondo caso mix G = R N i=1 n i ln(v in i /V ), mix S =... Esercizio 3.45 Calcolate l energia libera, l entroia e l entalia di mescolamento di una soluzione formata da 100 mol di esano e 1.00 mole di etano a 298 K Esercizio 3.46 Dato l esercizio 3.26: qual è la roorzione in massa dei due comonenti er la quale si ha la massima entroia di mescolamento? Esercizio 3.47 Nell esercizio 3.30 saendo che a 0 = 2.4697 cm 3 mol 1, a 1 = 0.0608 cm 3 mol 1, le densità dei due comonenti uri sono ρ 1 = 0.97174 e ρ 2 = 0.86398 g cm 3 risettivamente e la temeratura è 313.15 K, valutate i volumi arziali molari dei due comonenti er n 1 = n 2. Risosta: V 1 = 75.63 cm 3 mol 1, V 2 = 99.06 cm 3 mol 1. Esercizio 3.48 Nell esercizio 3.31 utilizzate la realzione che lega la frazione molare del solvente alla temeratura di fusione senza iotizzare che sia necessariamente molto maggiore delle frazioni molari dei soluti. esandete ln x 0 come... Suggerimento: nella derivazione della legge lineare dell abbassamento crioscoico, non

3.2. DIAGRAMMI DI FASE E SOLUZIONI 67 Esercizio 3.49 La canfora è un solvente adatto alla determinazione del eso molecolare di molte sostanze organiche erchè basta sciogliere ochi milligrammi di sostanza er ottenere variazioni significative del unto di fusione, dato l alto valore della K f = 40 K. Saendo che il unto di fusione normale della canfora è 172 C, se si sciolgono 7.9 milligrammi di una sostanza incognita X in 129.2 mg di canfora e si ottiene un di 8 K, è iù robabile che X sia fenoftaleina, naftalene o alcol roilico? Esercizio 3.50 La tensione di vaore del gas mostarda (vedi htts://en.wikiedia.org/wiki/sulfur_mustard a 30 C è 0.1576 atm. In miscele formate da questa sostanza (M) e dal difeniletere (D) si misurano coefficienti di attività di M ari a 1.179, 1.022 er x M ari a 0.4 e 0.8 risettivamente. Stimate la ressione arziale di M a 30 C sora una miscela di M e D al 50 % in eso di M. Risosta: circa 69 torr. Esercizio 3.51 Una soluzione contenente una mole di idrossido di sodio in 4.599 moli di acqua ha una tensione di vaore di 4.474 torr a 15 C; la tensione di vaore dell acqua ura è 12.788. Qual è l attività dell acqua nella soluzione e quanto vale la differenza tra i otenziali chimici dell acqua in soluzione e ura?

68 CAPIOLO 3. SOSANZE PURE E SOLUZIONI

Caitolo 4 Equilibrio chimico ed elettrochimico - cinetica chimica 69

70 CAPIOLO 4. EQUILIBRIO CHIMICO ED ELEROCHIMICO - CINEICA CHIMICA 4.1 Equilibrio chimico ed elettrochimico 4.1.1 Esercizi risolti Esercizio 4.1 Una miscela di gas contiene il 51.3 % di H 2 S ed il resto è CO 2. 1.750 l di questa miscela a 21 C e 760 torr sono fatti assare attraverso un tubo a 350 C e raffreddati raidamente. Il gas in uscita viene fatto assare attraverso un secondo tubo contenente cloruro di calcio, il cui eso aumenta di 34.7 mg. rovate la costante di equilibrio a 350 C er la formazione del solfuro di carbonile COS da acido solfidrico e anidride carbonica. Soluzione La reazione è H 2 S + CO 2 COS + H 2 O; la costante di equilibrio è erciò (miscela erfetta): K = COS H2 O H2 S CO2. La ressione totale a 350 C iniziale (rima che il sistema raggiunga l equilibrio chimico) si ottiene semlicemente come in = 760torr 623.16K/294.16K = 1610torr; inoltre H2 S in / in = 0.513 da cui H2 S in = 825.4 torr; analogamente si ricava che CO2 in = 784.1 torr.se chiamiamo x la ressione arziale dell acqua H2 O all equilibrio abbiamo H2 O = x COS = x H2 S = H2 S in x CO2 = CO2 in x x si ricava dalla variazione di eso del CaCl 2, che la assorbe comletamente: x = n H 2 OR V = 33.7 10 3 g 62.361torrlmol 1 K 1 623.16K 18.01gmol 1 = 42.77torr 1.750l quindi la costante di equilibrio è K = 42.77 2 /(781.16 739.3) = 0.0315 Esercizio 4.2 La costante di equilibrio della reazione 1 2 N 2 + 1 2 O 2 NO è 0.0455 a 2500 K. Quante moli in ercentuale di NO ci sarebbero all equilibrio in aria a questa temeratura? Si ammetta che l aria contenga ossigeno e azoto molecolari nel raorto 20.8:79.2. Soluzione Ammettiamo che la ressione totale sia un atmosfera e che i coefficienti di fugacità siano unitari; elenchiamo le relazioni note tra le ressioni arziali delle tre secie: NO 1/2 N 1/2 = 0.0455 2 O 2 NO + N2 + O2 = 1atm N2 O2 = 79.2 20.8 = 3.81 ossiamo ricavare dalle ultime due equazioni le ressioni arziali dell ossigeno e dell azoto in funzione della ressione del monossido, e sostituirle nella rima equazione, ottenendo NO 1 NO = 0.0185 da cui NO = 0.0182 atm, e quindi le moli in ercentuale sono 100 NO /1atm = 1.82.

4.1. EQUILIBRIO CHIMICO ED ELEROCHIMICO 71 Esercizio 4.3 Una certa quantità di irite viene bruciata all aria e convertita in anidride solforosa e ossido ferrico. I gas ottenuti vengono fatti assare attraverso un forno contenente un catalizzatore, a 528 C. In uscita, si ottiene anidride solforica che viene convertita in acido solforico. Quanti metri cubi di aria a 12 C e 1 atm devono essere forniti er ogni tonnellata di irite, al fine di convertire il 90 % di tutto lo zolfo contenuto nella irite stessa in acido solforico?è nota la K c er la dissociazione di due moli di anidride solforica in anidride solforica e ossigeno, ari a 1.55 10 5 M a 528 C. Considerate la comosizione dell aria come nell esercizio recedente. Soluzione La reazione investigata è 2 SO 3 (g) 2 SO 2 (g) + O 2 (g), di cui è nota la costante di equilibrio in termini di K c (cioè con l uso delle molarità). Cominciamo considerando una tonnellata di irite FeS 2, vale a dire 10 6 g/119.97gmol 1 = 8.33 10 3 moli. Queste reagiscono bruciando all aria 2 FeS 2 (s) + 11 2 O 2 (g) Fe 2 O 3 (s) + 4 SO 2 (g) quindi si formano 2 8.33 10 3 = 16.66 10 3 moli di anidride solforosa. Di queste il 90 % viene trasformata in anidride solforica, quindi 14.99 10 3. La K c della reazione di conversione è K c = [SO 2 ]2 [O 2 ] [SO 3 ] 2 M notate che non è adimensionale (ha le dimensioni di una molarità) ed il suo uso non è iù consigliato. Ricaviamo la relazione tra K e K c, nella solita iotesi che la miscela sia erfetta K = SO 2 2 O2 2 SO = n SO 2 2 n O2 n = n SO 2 3 n 2 SO 3 n 2 SO 3 2 n O2 R V = K R c dove, n, V sono la ressione, il numero di moli ed il volume totali. Dalla recedente relazione otteniamo (sostituendo i valori = 801.15 K e R = 0.08205670 atm l mol 1 K 1 ) K = 1.02 10 3. Si noti che il numero di moli totali della miscela comrende anche l azoto (inerte in questa reazione) quindi n = n SO2 + n SO3 + n O2 + n N2. Infine consideriamo che il raorto tra il numero di moli di azoto e la somma del numero di moli di ossigeno e la metà del numero di moli di anidride solforosa deve essere uguale al raorto iniziale tra azoto e ossigeno nell aria, cioè n N2 n O2 + n SO3 /2 = 3.81 Riassumendo, abbiamo tre relazioni in n, n O2 e n N2. Risolvendo troaviamo n N2 = 28.6 10 3. Il numero di moli di aria aggiunte è ari a (1 + 20.8/79.2)n N2 = 1.26n N2 = n N2 + n O2 + n SO3 /2 = 36 10 3 ; da questo ossiamo risalire (legge di stato dei gas erfetti) al volume occuato a 12 C ed 1 atm, che è ari a 36 10 0.08205670 285.15/1 = 841 10 3 l vale a dire 841 m 3. Esercizio 4.4 È data la reazione all equilibrio Zn(s) + H 2 O(g) ZnO(s) + H 2 (g). L energia libera standard di reazione è 33 kj mol 1 a 1280 K. Scrivete l esressione della costante di equilibrio in funzione delle ressioni arziali dei comonenti gassosi e calcolatene il valore numerico alla temeratura data.

72 CAPIOLO 4. EQUILIBRIO CHIMICO ED ELEROCHIMICO - CINEICA CHIMICA Soluzione Assumendo che la miscela gassosa sia erfetta: K = H 2 H2 O = ex( f G /R ) = 0.044 Esercizio 4.5 L acido cianidrico forma robabilmente un dimero se disciolto in benzene, mentre si resenta come monomero in acqua. Data una soluzione acquosa di HCN, questa viene sbattuta con benzene a 15 C fino al raggiungimento dell equilibrio; er titolazione con NaOH si determina la seguente relazione tra le concentrazioni (molalità totale) di HCN in benzene (m B ) ed in fase acquosa (m A ): m B /m A = 0.2458 + 0.039(m A /m ). rovate la K di equilibrio della reazione 2 HCN (HCN) 2 in benzene. Soluzione Dal testo, ricaviamo che: m A = m HCNA, m B = m HCNB + 2m (HCN)2 B. riartizione del sistema è L equilibrio di K r = a HCNB a HCNA = γ HCNB γ HCNA m HCNB m HCNA mentre l equilibrio di dimerizzazione è K = m a (HCN) 2 B (a HCNB ) 2 = m γ (HCN) 2 B (γ HCNB ) 2 m (HCN)2 B (m HCNB ) 2 Assumendo le due soluzioni come ideali, arossimiamo tutti i coefficienti di attività ad uno; dalle due relazioni di equilibrio e dalle due relazioni in m A, m B otteniamo m B m A = K r + 2K 2 r K m A m che confrontata con la relazione emirica orge: K r = 0.2458, K = 0.323 Esercizio 4.6 Considerate la decomosizione del metano: CH 4 (g) C(s) + 2 H 2 (g) a 298 K; l entalia e l entroia standard diformazione del metano a questa temeratura sono risettivamente f H = 74.85 kj mol 1 e f S = 80 J K 1 mol 1. Calcolate la costante di equilibrio della reazione di decomosizione. Soluzione Si ha che d G = f G = ( f H f S ) = 5.1 10 4 J mol 1 e erciò ln K = f G /R = 20.58, da cui K = 1.16 10 9. Esercizio 4.7 Considerate la reazione: U(s) + 3 2 H 2 (g) UH 3 (s) è noto che fra 400 e 715 K vale la relazione serimentale ln Pa = 69.32 1.464 10 4 (/K) 5.65 ln(/k) Calcolate l entalia e la caacità termica a ressione costante standard di formazione er l idruro di uranio in funzione della temeratura.

4.1. EQUILIBRIO CHIMICO ED ELEROCHIMICO 73 Soluzione La soluzione è triviale f H = R 2 dln K d = R 2 d d ( 3 2 ln = 3 ( 14.64 10 2 R 2 3 K 2 5.65 ) = (2.196 10 4 K 8.48 )R e derivando ancora risetto alla temeratura ( f C,m f H ) = = 8.48R ) Esercizio 4.8 A 1 atm e 25 C l entaia di combustione della grafite è 94.20, dell idrogeno 68.31 e del benzene liquido 783.4 kcal mol 1. L entroia molare a 1 atm e 25 C della grafite é 1.36, dell idrogeno 31.23 e del benzene 41.50 cal K 1. A quale fugacità dell idrogeno sarebbero in equilibrio benzene liquido e grafite a 25 C in resenza di un catalizzatore caace di decomorre il benzene esclusivamente in grafite e idrogeno? Soluzione Assumiamo che la ressione standard sia 1 atm. Consideriamo la reazione di decomosizione del benzene in grafite ed idrogeno. L entalia di reazione si ottiene sommando le entalie di combustione f H = c H C 6 H 6 6 c H C 3 ch H 2 mentre l entroia è f S = S c C 6 H 6 +6S c C +3S c H 2 ; l energia libera si ottiene come f H f S ; sostituendo i valori numerici otteniamo f H = 13.27 kcal mol 1, f S = 60.35 cal K 1 mol 1 e f G = 130.77 kcal mol 1. La costante di equilibrio ermette oi di trovare al fugacità ( ) 3 fh2 K = = ex( f G /R ) f = 4.4 H2 107 atm Esercizio 4.9 È data una ila con elettrodi a idrogeno e rame. reazioni agli elettrodi e la reazione comlessiva di cella. Scrivete lo schema della ila, le Soluzione Pila: Catodo: Anodo: Pt H 2 (g)1 atm H + (aq)1 M Cu + 2 (aq)1 M Cu Cu + 2 + 2 e Cu H 2 (g) 2 H + (aq) + 2 e Reazione di cella: H 2 (g) + Cu + 2 (aq) 2 H + (aq) + Cu

74 CAPIOLO 4. EQUILIBRIO CHIMICO ED ELEROCHIMICO - CINEICA CHIMICA Figura 4.1: Pila: idrogeno + rame Figura 4.2: Pila Daniell Esercizio 4.10 È data la ila Daniell, illustrata in figura. Scrivete lo schema della ila, le reazioni agli elettrodi e la reazione comlessiva di cella.